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          某強(qiáng)酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用沉淀法除去鐵離子，得到較純的Cu2+溶液。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表：
           
              金屬離子
          pH
          開始沉淀
          沉淀完全
              Fe2+
          7.6
          9.6
              Cu2+
          4.4
          6.4
              Fe3+
          2.7
          3.7
          (1)從表中數(shù)據(jù)分析，為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到9．6來(lái)除去Fe3+和Fe2+？                                        。 
          (2)實(shí)際應(yīng)用中是先加一定量次氯酸鈉，然后再調(diào)節(jié)pH。次氯酸鈉的作用是什么?                                            。
          (3)pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范圍?            。  為什么?                    。
          (4)調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是             (選填序號(hào)：A．氫氧化鋇、B．碳酸鎂、C．氧化銅、D．稀鹽酸)，理由是                                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)如果直接將廢水的pH從酸性調(diào)節(jié)到9．6，則銅離子也被沉淀掉，不符合題意要求(2)把Fe2+氧化成Fe3+，便于把鐵雜質(zhì)一次除去(3)3．7～4．4因?yàn)镕e3+在pH略大于3．7時(shí)就可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚沒有開始生成沉淀  (4)C氧化銅能與溶液中的酸反應(yīng)，使pH達(dá)到沉淀需要的范圍，而且不引入新的雜質(zhì) www.ks5u.com
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          重鉻酸鹽是電鍍工業(yè)的重要原料．工業(yè)制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強(qiáng)堿性（如KOH）條件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的鉻酸鉀（K2CrO4）和KCl，過濾后，將含有鉻酸鉀的濾液酸化，使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Cr
          O
          2-
          4
          +2H+═Cr2
          O
          2-
          7
          +H2O．
          回答下列問題：（本題注意有效數(shù)字位數(shù)保留）
          （1）寫出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
           
          kg．
          （3）電鍍后的廢水中含六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，要經(jīng)化學(xué)處理后才能排入，方法是用綠礬（FeSO4?7H2O）在酸性條件下把廢水中有害離子還原，其化學(xué)方程式為：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸t沉淀．
          某化學(xué)小組取某地區(qū)含鉻廢水樣品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          ①取用廢水使用的滴定管是
           
          ．
          ②求該地含鉻廢水中Ce2
          O
          2-
          7
          的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省淮安市范集中學(xué)高三第一次全真模擬測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。
          I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。
          利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。
          II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果。
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。
          步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
          步驟3：                                    
          步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
          步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。
          步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
          回答下列問題：
          （1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式       。
          （2）完成步驟3             。
          （3）丙裝置中的試劑是          ，丁裝置的目的是              。
          （4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
          （5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是             。
          （6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省淮安市高三第一次全真模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。
          


          I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。
          


          利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。
          


          II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果。
          


          化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          


          步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。
          


          步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
          


          步驟3：                                    

          


          步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
          


          步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。
          


          步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
          


          回答下列問題：
          


          （1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式        。
          


          （2）完成步驟3             
。
          


          （3）丙裝置中的試劑是          
，丁裝置的目的是              
。
          


          （4）干燥管Ⅱ的作用是                    
。
          


          （5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是             
。
          


          （6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為      
。
          


           
          

			
          

			
          
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