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          在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
          A．圖a，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH－
          B．圖b，接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動
          C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
          D．圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、原電池放電時(shí)，陽離子流向正極，所以溶液中的H+向正極移動，故B正確；C、插入海水中的鐵棒，在液面與空氣的交界處腐蝕越嚴(yán)重，液面以下缺少氧氣，腐蝕不嚴(yán)重，液面以上，缺少水，腐蝕也不嚴(yán)重，故C錯(cuò)誤；D、該原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成氫氣，Zn腐蝕速率增大，銅上放出氣體的速率也增大，故D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

          (1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時(shí)，甲電
          極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。

          (2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為
          2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
          用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g。
          (3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是
          A．裝置①中陽極上析出紅色固體
          B．裝置②中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連
          C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
          D．裝置④中陰極反應(yīng)：2 Cl--2e-= Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

          圖1                  圖2
          A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
          B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H2
          C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極
          D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-＝4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
          （1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

          ①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                。 
          ②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
          （2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
          ①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
          ②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水           kg。
          ③KIO3還可通過下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用KOH溶液為電解液。下列說法不正確的是。 
          A．水電解系統(tǒng)中，加入Na2 SO4可增加溶液導(dǎo)電性
          B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：H2＋2OH一一2 e一="2" H2O
          C．整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化
          D．該系統(tǒng)發(fā)生總反應(yīng)：2H2+O2 2 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述中，正確的是 
                   
          A．裝置①檢驗(yàn)加熱時(shí)產(chǎn)生的乙烯
          B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
          C．圖③表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2
          D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
          （1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。
          （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

          （3）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
          a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣 
          ②E裝置的作用是                                                   ，
          上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
          ③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
          ④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
          a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3·nH2O
          

			
          

			
          
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