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          下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（   ）
          A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl－
          B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
          C．氯化銨晶體由NH4+和Cl－構成
          D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】氯化銨是由離子構成的，沒有分子存在，A錯；B、C、D都是正確的。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池的說法中，正確的是（   ）
          A．在熔融的電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極
          B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
          C．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋4e－=2O2－
          D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
          （1）該融雪劑的化學式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________，電子式是________。
          （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的結構式為________，電子式為________，化學鍵類型為________（填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）。
          （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成______，其化學鍵類型為________；加熱時生成______，其化學鍵類型為________，電子式為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
          （1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
          （2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
          （3）D單質(zhì)與水反應的化學方程式為_________________________ __________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是（   ）
          A．NaF       B．MgCl2         C．NaCl      D．CaCl2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素名稱：
          A________、B________、C________、D________。
          （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
          （3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。
          （4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
          （5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。
          （6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（   ）
          A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
          B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
          C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
          D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（   ）
          A．硅原子和鈉原子       B．硼原子和氫原子
          C．氯原子和碳原子       D．碳原子和鋁原子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-2元素性質(zhì)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是（      ）
          A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強
          B．隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強
          C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的
          D．易升華的也是相對分子質(zhì)量最大的
           
          

			
          

			
          
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