【題目】如圖裝置制取溴苯，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；
(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱(chēng)為_____________。
【答案】 
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 產(chǎn)生淡黃色沉淀 酸性高錳酸鉀溶液 對(duì)二甲苯
【解析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：
，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。
(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：
(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；
(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為
，名稱(chēng)為對(duì)二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱(chēng)量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過(guò)________ 、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對(duì)于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成：
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快)，請(qǐng)完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號(hào))
(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車(chē)尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。
該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動(dòng)，可采取的措施有：（__________）
A．適當(dāng)升高溫度 B．適當(dāng)降低溫度 C．壓縮體積增大壓強(qiáng) D．使用正催化劑
該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如下表：
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘的熔、沸點(diǎn)低，其原因是( )
A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小
C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)
（3）同學(xué)們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為___________mol·L－1。
③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZ
D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
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