Question

【題目】已知:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為：d>b>c

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

分析圖象題時注意曲線的變化，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達到平衡時的時間就越少，曲線的斜率就越大；根據(jù)圖象可以看出溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，CH3COCH3的轉(zhuǎn)化率反而降低，分析圖象，當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，據(jù)此答題。

A.反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也隨著減小，所以d處速率大于b處，因為曲線Ⅰ的溫度高，所以b處的速率大于c處，故化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為：d>b>c，故A正確；

B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以在a點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯誤；

D.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，故D錯誤。

故選A。