【題目】下列說法正確的是
A. 煤和石油都是可再生資源 B. 分離煤焦油可以獲取苯
C. 石油的裂化僅能得到烷烴 D. 煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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【題目】下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ）
A.振蕩分液漏斗后，應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置
B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純
C.點樣后應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察
D.若不慎將液溴濺到手上，可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)
B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
C.電鍍時，將鍍件作為陽極
D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機化學(xué)的概念
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【題目】銅元素在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)銅的晶胞如圖。它的空間利用率為____________，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)a為(0，0，0)；d為(1/2，1/2，0)。則e處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____________________。
(2)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中有_________個氧化亞銅，該晶胞的邊長為a pm，則此種氧化物的密度為_________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液通入適量SO2至微酸性，溶液藍(lán)色褪去，銅離子被還原，產(chǎn)生白色沉淀(含有一種三角錐形陰離子和一種正四面體陽離子），化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
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【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理。
①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）實驗步驟。
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；
③再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2SO4nmol)；
⑥重復(fù)④的操作；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；
⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
（3）數(shù)據(jù)分析。
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。
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【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是（ ）
A. 若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸
B. 若A為金屬單質(zhì)，則組成A的元素一定位于第三周期第IA族
C. 不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
D. 若A是共價化含物，A的水溶液一定顯堿性
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【題目】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（ �。�
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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【題目】SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。
（1）“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。
（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質(zhì)
（3）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1
2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1
S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1
試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學(xué)方程式__________________________。
（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：
①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）
②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
③寫出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：
A_______、B ________。
（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產(chǎn)品，裝置如圖所示。
①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應(yīng)式為________________________。
②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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