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        1. 【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 煤和石油都是可再生資源 B. 分離煤焦油可以獲取苯

          C. 石油的裂化僅能得到烷烴 D. 煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化

          【答案】B

          【解析】

          A.煤和石油是非再生能源,故錯(cuò)誤;B.煤焦油含有苯等有機(jī)物,分離可以獲得苯,故正確;C.石油的裂化能得到烷烴和烯烴,故錯(cuò)誤;D.煤的氣化是化學(xué)變化,石油的分餾是物理變化,故錯(cuò)誤。故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

          A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I+2H++H2O2=I2+2H2O

          B. 在燃煤中加入適量石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

          C. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

          D. 在鹽堿地(含較多NaClNa2CO3)上通過(guò)施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中,正確的是(

          A.振蕩分液漏斗后,應(yīng)立即將漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置

          B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結(jié)晶的方法提純

          C.點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑,以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察

          D.若不慎將液溴濺到手上,可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是

          A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)

          B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉

          C.電鍍時(shí),將鍍件作為陽(yáng)極

          D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銅元素在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)銅的晶胞如圖。它的空間利用率為____________,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)a(0,0,0);d(1/2,1/2,0)。則e處的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____________________。

          (2)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中有_________個(gè)氧化亞銅,該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則此種氧化物的密度為_________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

          (3)[Cu(NH3)4]SO4溶液通入適量SO2至微酸性,溶液藍(lán)色褪去,銅離子被還原,產(chǎn)生白色沉淀(含有一種三角錐形陰離子和一種正四面體陽(yáng)離子),化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

          (1)實(shí)驗(yàn)原理。

          用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

          在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

          (2)實(shí)驗(yàn)步驟。

          打開(kāi)止水夾ab,從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2,此操作的目的是_________;

          用注射器抽取某水樣20.00 mLA處注入錐形瓶;

          再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液;

          完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

          打開(kāi)止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(H2SO4nmol);

          重復(fù)的操作;

          取下錐形瓶,向其中加入2~3__________作指示劑;

          0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________

          (3)數(shù)據(jù)分析。

          若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。

          若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將__________(偏大”“偏小不變”)。

          實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、BC、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其它相關(guān)物質(zhì)可能省略)下列說(shuō)法不正確的是(

          A. A為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸

          B. A為金屬單質(zhì),則組成A的元素一定位于第三周期第IA

          C. 不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

          D. A是共價(jià)化含物,A的水溶液一定顯堿性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( 。

          A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

          B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

          C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

          D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】SO2是我國(guó)大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。

          1催化轉(zhuǎn)換器能將汽車(chē)尾氣中CONO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促進(jìn)烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化,但也在一定程度上提高了空氣的酸度。催化轉(zhuǎn)換器提高空氣酸度的原因是_____________________________。

          2)用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________(填選項(xiàng)字母編號(hào))

          A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質(zhì)

          3)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4H2)將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng):

          2H2g+SO2g= Sg+ 2H2OgH1 = + 90.4kJmol-1

          2COg+O2g= 2CO2gH2 = 566.0kJmol-1

          Sg+O2g= SO2gH3 = 574.0kJmol-1

          試寫(xiě)出COSO2還原成Sg的熱化學(xué)方程式__________________________

          4)將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸,同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示(電極均為惰性材料):

          ①溶液中的H+移向_______。(填“M”“N”

          M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

          ③寫(xiě)出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

          A_______、B ________。

          5)利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2,再用惰性電極電解,能獲得所需的產(chǎn)品,裝置如圖所示。

          ①若電解后A極區(qū)得到硫酸,則B電極反應(yīng)式為________________________。

          ②若電解后A極區(qū)析出硫磺,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

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