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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關除雜的實驗操作合理的是(　　)
          A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
          B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
          C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
          D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
          【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
          【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

          請回答下列問題：
          (1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
          (2)E裝置的作用是_______________________________________。
          如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________
          _________________________。
          (3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________
          實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
          (4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；
          實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。
          (5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
          ①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
          ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
          ③同時點燃A、D處酒精燈
          (6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：
          ________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
          2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
          反應物和產物的相關數據如下
           
          		相對分子質量
          		沸點/℃
          		密度/（g/cm3）
          		水中溶解性
          正丁醇
          		74
          		117．2
          		0．8109
          		微溶
          正丁醚
          		130
          		142．0
          		0．7704
          		幾乎不溶
          合成反應：
          ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
          ②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
          ④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
          ⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

          請回答：
          （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
          （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
          （3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分離出。
          （4）步驟③中最后一次水洗的目的為                    。
          （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
          A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
          （6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
          （7）本實驗中，正丁醚的產率為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

          （1）通入O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
          （2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
          （3）流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
          （4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為                                  。
          （5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
          pH
          		< 8.0
          		8.0 ~ 9.6
          		> 9.6
          顏色
          		黃色
          		綠色
          		藍色
          25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為                  [25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）]。
          （6）煅燒過程存在以下反應：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
          ①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要        。
          A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
          ②用下列實驗裝置檢驗煅燒產生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）。

          正確的連接順序是a→b→                       （按接口連接）。B中盛放的試劑是                ，確定存在二氧化碳氣體的實驗現象是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：

          提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。
          回答下列問題：
          （1）反應②中除掉的雜質離子是________，發(fā)生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
          （2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
          （3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
          （4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜或鑒別的實驗方法中不正確的是（  ）
          A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾
          B．用酒精可以從碘水中萃取碘
          C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純
          D．用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應,就可以將它們區(qū)別開的是(　　)
          A．硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇
          B．硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉
          C．鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　硝酸鈉
          D．硫酸氫鈉　氯化鎂　氫氧化鋇　硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作正確且能達到目的的是（  ）
          A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結晶提取無水AlCl3
          B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入鹽酸能除去內壁的CaSO4
          C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
          D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。

          已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
          金屬離子
          		開始形成氫氧化物沉淀的pH
          		完全形成氫氧化物沉淀的pH
          Fe2＋
          		7.0
          		9.0
          Fe3＋
          		1.9
          		3.2
          Cu2＋
          		4.7
          		6.7
           
          回答下列問題：
          （1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；

          （2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

          （3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
          （4）步驟④加入物質X的目的是______________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
          A．氧化銅  B．稀鹽酸
          C．氨水  D．氧化亞鐵
          （5）在整個生產流程中，共需要進行________次過濾操作。
          

			
          

			
          
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