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          某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

          請回答下列問題：
          （1）寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
          （2）觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
          （3）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
          （4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                    。
          （5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
          ①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
          ③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
          ⑤      （填操作名稱）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ；
          （2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：   接   接    接  接   （用字母表示）；
          （3）C 中盛放的試劑是          ，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是             ；
          （4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是           ___________________；
          （5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號）。① 鹽酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗反應(yīng)原理：                    　　          。
          （2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、
          水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。
          （3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
          （4）實驗方法
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。

          ②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。
          ③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
          ④測量試管中溶液的溫度。
          ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
          （5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
          ①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如圖。

          ②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
          OE：       ；EF：       ；FG：        。
          寫出這三個時間段內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個時間段反應(yīng)平均速率變化的原因是                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。
           [實驗一]：測定硫元素的含量
           I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

           Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

          問題討論：
          （1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
           [實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

          問題討論：
          （4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）__________________________。
          根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。
          A．O2         B．Cl2           C．CO2         D．HClO 
          （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_______。
          A．NaOH      B．NaCl          C．KBr         D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。
          僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。
          一、初步探究
          取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢瑁旌衔锿耆芙�，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。
          （1）用            （填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。
          （2）上述實驗可以得到的初步結(jié)論是                              。
          二、進一步探究
          （3）請設(shè)計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          		 
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
          ⑴提出猜想：
          甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為                          ；
          乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3； …… 
          ⑵實驗驗證：
          丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
          ①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是                     。
          ②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
          ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
          ⑶得出結(jié)論：
          ①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：                                    ；
          ②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                           。
          ⑷拓展探究：
          ①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                   。
          ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

          （1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為             （A、強氧化劑    B、強還原劑）。
          （2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有         。（填選項的字母）
          A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
          （3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            。
          （4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                          （填選項的字母）。
          A．HNO3　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是
          A．上下移動①中銅絲可控制的量
          B．②中選用品紅溶液驗證的生成
          C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
          D．為確認(rèn)生成，向①中加水，觀察顏色
          

			
          

			
          
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