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          【題目】室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是
          A. N點所在曲線為pH變化曲線
          B. M、N兩點的溶液中NH4＋的物質的量：M>N
          C. Q點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積
          D. 隨著鹽酸滴入，溶液導電性持續(xù)增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14，則溶液的pH+pOH=14，根據(jù)加入鹽酸體積與溶液酸堿性的關系可知，沒有加入鹽酸時，溶液顯堿性，pH較大，即M點所在曲線為pH曲線，N點所在曲線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH。Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性。A．根據(jù)上述分析，M點所在曲線為pH曲線，故A錯誤；B. M點為氨水和氯化銨的混合物、N點為氯化銨和鹽酸的混合物，兩點的溶液中NH4＋的物質的量：M＜N，故B錯誤；C. Q點顯中性，若消耗鹽酸的體積大于氨水的體積，則溶液顯酸性，故C錯誤；D. 氯化氫為強電解質，易溶于水。隨著鹽酸滴入，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電性持續(xù)增強，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關系圖，請據(jù)圖回答下列問題：
          (1)物質F的元素組成是____________。
          (2)生物體內(nèi)C的種類有__________種，其種類不同是由____________決定�，F(xiàn)有一抗體G，它由4條肽鏈構成，共有764個氨基酸，則該抗體分子中至少含有游離的氨基______個。
          (3)小麥種子細胞中，物質E主要是指________。相同質量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是________（填字母）。
          (4)組成SARS病毒的小分子D是__________，是由____________、______________和____________構成的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
          A.硫酸、CuSO45H2O、苛性鈉
          B.硫酸、空氣、純堿
          C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
          D.硝酸、食鹽水、燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（ ）
          A.原子核B.化學鍵C.顏色D.狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）現(xiàn)有m克某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          ①該氣體的物質的量為________mol。
          ②該氣體所含原子總數(shù)為________個。
          ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
          （2）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為_______，該混合氣體的平均摩爾質量為_________。
          （3）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。
          所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是__________________。
          （4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO的質量是__g，CO2的體積是_____升。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：
          ①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
          ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
          ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
          a．溶液從酸性變?yōu)橹行?/span> 
          b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
          c．沉淀完全溶解
          d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
          ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。
          （1）由①可以排除__________的存在。
          （2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。
          （3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。
          （4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是（ ）
          A.Q一定是氧化劑
          B.當有1 mol O2生成時轉移電子4 mol
          C.O2一定是氧化產(chǎn)物
          D.Na2O2不可能發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有、和,濃度均為0.010,向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
          A. 、、 B. 、、
          C. 、、 D. 、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)
          A. A是反應物
          B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
          C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
          D. 反應的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)
          

			
          

			
          
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