Question

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如圖：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時間N2 ， 再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2 ， 然后關(guān)閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤的溶液為 ． 作用是
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是 ． 用（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是 ．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

Answer 1

【答案】
（1）排出裝置中的氧氣
（2）氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2,防止污染空氣
（3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣； KSCN；溶液變紅
（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
（6）乙丙
【解析】解：（1）裝置中存在氧氣，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣，

所以答案是：排出裝置中的氧氣；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；

所以答案是：氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）A中發(fā)生反應為制備氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）當B中溶液變黃時即氯氣將二價鐵氧化成三價鐵離子，離子方程式為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象是溶液變紅；

所以答案是：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，則能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是三價鐵離子氧化二氧化硫生成二價鐵和硫酸根，則離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；

甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，故錯誤；

乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余，故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2，故正確；

丙．B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，故正確；

故選：乙丙．