【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
（1）該同學(xué)提出的假設(shè)是。
（2）通過實驗Ⅰ可以證明。
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)實驗為：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液。
（4）探究結(jié)果為。你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是。
【答案】
（1）H2O、H＋、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解
（2）水不能使氧化銅溶解，而是H＋、SO42-兩種粒子中的一種使CuO溶解
（3）Na2SO4(或K2SO4等)；稀鹽酸
（4）氧化銅固體溶于稀H2SO4 ， 是稀硫酸中H＋在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；稀硝酸(或稀鹽酸等)
【解析】(2)水與CuO不反應(yīng)，則與CuO反應(yīng)的只能是H＋、SO42-中的一種；(3)要驗證是H＋還是SO42-能與CuO反應(yīng)，在選擇試劑時，最好一種含SO42-而不含H＋ ， 另一種含H＋而不含SO42-；(4)結(jié)果顯然應(yīng)該是H＋使CuO溶解，而不是H2O或SO42-。利用所學(xué)知識可以判斷稀鹽酸、稀硝酸等可以使CuO溶解。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
請回答下列問題：
（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：___________
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ；I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗。 
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環(huán)境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是?
（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>色，則試樣中含有Fe2＋。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程： 
請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合價為 ．
（2）酸性條件下，CrO42﹣極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ ． 圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 ．
（3）pH＞10時，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN﹣）氧化為無毒的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是、（寫化學(xué)式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 ．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進(jìn)行無害化處理． ①可采用惰性電極對含氰廢水進(jìn)行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì)，該電解工藝中，陽極電極反應(yīng)是 ．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72﹣形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)有1mol Cr2O72﹣被還原時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol．
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證： 猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液
猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
實驗Ⅱ：[裝置如圖(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
實驗Ⅲ：[步驟如圖(2)所示]
（1）問題Ⅰ：請你進(jìn)一步設(shè)計實驗證明甲酸是強酸還是弱酸？
（2）問題Ⅱ：實驗Ⅱ能驗證猜想Ⅱ嗎？；如能，請說明你的理由；如不能，請指出實驗Ⅱ中的錯誤。
（3）問題Ⅲ：分析甲酸的結(jié)構(gòu)，實驗Ⅲ中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是。
（4）問題Ⅳ：請你在仔細(xì)分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，再提出一個關(guān)于甲酸性質(zhì)的猜想并設(shè)計實驗方案驗證你的猜想： ①你提出的猜想是。
②你設(shè)計的實驗方案是。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是
A. 鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有1mol電子轉(zhuǎn)移
C. 氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+
D. 還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-
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