【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
已知：①C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列說法錯誤的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反應(yīng)①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】D
【解析】
A．②C(s)+O2(g)
CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②-③得：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH=(-393.5 kJ/mol)-(+180.5 kJ/mol)=-574.0 kJ/mol，故A正確；
B．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)是氣體質(zhì)量逐漸增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，則正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol，故C正確；
D．反應(yīng)①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中的氣體的壓強始終不變，達到平衡后，增大壓強平衡不移動，故D錯誤；
故選D。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl，回答問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。
（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為__，電負性由大到小的排序為__。
（4）Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①鈉的熔點比鉀更高，原因是__。
②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 該有機物中必定含有碳碳雙鍵 |
B | 向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 亞硫酸鈉溶液已變質(zhì) |
C | 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水 | 紫色褪去，產(chǎn)生氣泡 | H2O2具有還原性 |
D | 向乙醇溶液中加一小塊鈉 | 產(chǎn)生氣泡 | 乙醇含有羥基 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等�？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。
(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：__。
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) +3PO
(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。
②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。
a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO
的水解程度大于其電離程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO
)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。
i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。
ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是__。
②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實驗步驟 | 現(xiàn) 象 |
①取少量樣品，加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置，________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為_________。
重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（ ）
操作 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 | 無明顯變化 | CO |
B | 向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸 | 立即產(chǎn)生氣泡 | CO |
C | 向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液 | 生成白色沉淀 | 2HCO |
D | 向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉 | 生成白色沉淀和無色氣體 | HCO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實驗如下。
Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中
(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源：___________；
(2)過程②對應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量
i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；
ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍色近于消失；(已知：2
+I2＝
+2I-)
iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；
iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。
已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；
②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2
(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；
(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( )
選項 | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時 | 原溶液中有 |
D | 加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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