【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（ ）
A.水溶液能導電的化合物
B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C.在熔化狀態(tài)下能導電的化合物
D.熔點高的物質(zhì)
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：
（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。
（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。
（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O
易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。
（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。
（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。
（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。
（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO
，發(fā)生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素
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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3
2KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。
（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵
（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學式)
（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。
（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl－，CO32- 會對Cl－ 的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：
_________________________________
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【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知：W元素的原子序數(shù)是74，請寫出W元素在周期表中的位置：_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有________________________________
（3）寫出FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________
（4）濾渣Ⅰ中主要成分的形成可用離子方程式表示為：_________________________________
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細，加入碘單質(zhì)可以延長使用壽命，其原理為：W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列說法正確的有_______
A. 燈管內(nèi)的I2可以循環(huán)使用
B. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積
C. 溫度升高時，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率減慢
D. WI4在燈管壁上分解，使燈管壽命延長
（6）已知常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合，產(chǎn)生CaWO4沉淀，則x≥___________
（7）已知生成二硫化鎢的化學方程式為：2(NH4)2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，則反應所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________
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