Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：（1）水蒸氣的作用 ；

（2）沉淀C的化學式為________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作________；

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________；

（4）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式 ；

（5）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有________（填化學式）。用此法制取鋁的副產品是________（填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）加熱加快反應 （2分）

（2）Fe2O3 顏料（或煉鐵）；（2分）

（3）燒杯、漏斗、玻璃棒；（2分）

（4）2AlO2—+ CO2 + 3H2O ==2 Al（OH）3 +CO32- （2分）

（5）CaO和CO2 （2分） Fe2O3和O2（2分）

【解析】

試題分析：（1）水蒸汽流作用下加入氫氧化鈉處理鋁土礦，能夠加快氫氧化鈉與氧化鋁反應，

故答案為：加熱加快反應；（2）水蒸汽流作用下加入氫氧化鈉處理鋁土礦，氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉的水溶液，三氧化二鐵不能與氫氧化鈉發(fā)生反應，過濾，所得沉淀是不溶性的Fe2O3，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料，故答案為：Fe2O3；顏料（或煉鐵）；（3）實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）通入過量CO2； 反應的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，通入少量CO2； 反應的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-。（5）煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用，操作Ⅰ所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產品，

故答案為：CaO和CO2；Fe2O3和O2。