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          【題目】如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。
          (2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。
          (3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】鎂條和氯酸鉀 在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條 不能 鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬 
          【解析】
          (1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)，同時(shí)促使KClO3分解產(chǎn)生O2，使鎂條快速燃燒。
          (2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。
          (1)實(shí)驗(yàn)需要的藥品主要是鎂條、氯酸鉀、氧化鐵、鋁粉、細(xì)沙，因此該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺鎂條和氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條，故答案為：鎂條和氯酸鉀；在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條。
          (2)鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物(還原性比鋁弱的金屬氧化物)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)不能發(fā)生，理由是鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂，故答案為：不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂。
          (3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，故答案為: 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是
          已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1
          步驟：
          　　　　
          現(xiàn)象：
          待試管b中顏色不變后與試管a比較，
          溶液顏色變淺。
          滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，
          溶液顏色與試管a相比，變深。
          A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
          B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
          C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
          D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于我國(guó)煤儲(chǔ)藏量相對(duì)比石油和天然氣豐富，能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因而國(guó)家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。
          （1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。
          （2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。
          （3）氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（ ）
          A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.與的物質(zhì)的量之比保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
          化學(xué)鍵
          Cl－Cl
          H—H
          H—Cl
          N≡N
          鍵能/kJ·mol
          243
          436
          431
          946
          (1)按要求完成填空
          a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________
          b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol
          (2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________
          (3) 已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
          則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
          (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
          2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)
          B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2
          C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：
          (1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。
          (2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。
          (3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________。
          （2）已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)至表示）如表所示：
          電離能
          589.8
          1145.4
          4912.4
          6491
          8153
          元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_______
          （3）的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為____________
          （4）中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________
          （5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________
          A.第一電離能： B.共價(jià)鍵的極性：
          C.晶格能： D.熱穩(wěn)定性：
          （6）如圖是晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為，則其晶胞密度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確是( )
          A.由圖可知三種酸的酸性為：HX<HY<HZ
          B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
          C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：
          D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)
          

			
          

			
          
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