Question

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時得到一種白煙Y和一種強酸Z，丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題

(1)戊離子的結構示意圖為_______________。

(2)寫出Y的電子式： ______。用電子式表示Z的形成過程：____________________

_____________________________________________________________________。

(3)寫出丁的最高價氧化物的水化物與丙的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________ __________________________________________________________。

(4)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

考查知識點：由原子結構、元素及其化合物的性質(zhì)推測性質(zhì)。離子的結構示意圖，電子式的書寫，以及用電子式表示共價化合物的形成過程。氧化還原反應中，利用電子守恒的計算。

 

Answer 1

【答案】

1）Cl^－：

（2）   

（3）Al（OH）₃＋OH^－=2AlO^-＋2H₂O↓     （4）2∶3

【解析】

試題分析：從題干信息甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可推測X為NH₃, 結合甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素可推出甲為H，乙為N，再結合甲、丙在同一主族，丙、丁、戊在同一周期，推出丙為Na，又因為戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，可推出戊原子的最外層電子數(shù)：，可知戊是氯，其離子的結構示意圖為，接著結合戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時得到一種白煙Y和一種強酸Z，反應方程式：3Cl₂＋4MH₃=2NH₄Cl＋4HCl＋N₂，可推出Y為NH₄Cl，其電子式，Z為HCl，用電子式表示Z的形成過程為如果戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，設為2mol、4mol,結合反應方程式可知有2molNH₄Cl氧化產(chǎn)物產(chǎn)生，故有2mol MH₃被氧化，失去了6mol電子，故有3molCl₂被還原，因此反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3，

最后結合丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；可知L為NaOH、推出丁為Al，發(fā)生的離子方程式：Al（OH）₃＋OH^－=2AlO^-＋2H₂O↓。

考點：元素周期表元素的推斷及其性質(zhì)的考查

點評：元素的推斷是歷年高考的熱點與重點，具有一定的難度，側(cè)重考查學生對元素在元素周期表的位置熟記和性質(zhì)的掌握程度，同時考查學生的邏輯思維能力，發(fā)散思維能力，分析問題，解決問題能力，解題的關鍵就是要結合題干的具體信息，層層推進，結合已掌握的元素性質(zhì)，合理推斷。