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          【題目】合成神經抑制劑F的一種路線如圖所示:

          已知:

          請回答下列問題:

          (1)已知芳香烴A的相對分子質量為92,A的結構簡式為____;B的系統(tǒng)命名是___ ;C中含氧官能團的名稱是____。

          (2)反應③的化學反應方程式為____;①~④中屬于取代反應的是____

          (3)D分子中最多有____個原子共平面。

          (4)④的反應中,因反應溫度控制不當,常常有副產物生成,寫出可能的副反應方程式____

          (5)包含C在內,C的同分異構體中芳香族化合物共有____種,其中滿足下列條件同分異構體的結構簡式為____

          ①能使FeCl3溶液顯色,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1。

          (6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應,現(xiàn)以中間體X為原料,設計出制備的合成路線(無機試劑自選):________________________________________

          流程示例:

          【答案】 1-氯甲苯 羥基或醇羥基 ①②④ 14 5

          【解析】A,光照條件下與氯氣在側鏈上取代得B,B在氫氧化鈉加熱條件下水解生成C,C氧化成D

          (1)芳香烴A的相對分子質量為92,92/12=7...8,A的分子式為C7H8,A的結構簡式為;B的系統(tǒng)命名是1-氯甲苯 ;C中含氧官能團的名稱是 羥基或醇羥基;(2)反應③是醇氧化成醛,化學反應方程式為;①~④中③是氧化反應,屬于取代反應的是①②④;(3)D分子中7C、6H和1個O原子,最多有14個原子共平面。(4)④的反應中,因反應溫度控制不當,常常有副產物生成,寫出可能的副反應方程式;(5)包含C在內,C的同分異構體中芳香族化合物,有鄰、間、對甲基苯酚3種,苯甲醚1種,苯甲醇1種,共有5種,其中滿足①能使FeCl3溶液顯色,有酚羥基,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1條件的結構簡式:。(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應,現(xiàn)以中間體X為原料,設計出制備的合成路線:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工等領域。

          (1)(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________(填”)。

          (2)已知25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的電離平衡常數:Ka1=1×10—3,Ka2=2×10—8。

          ①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________;

          已知NaHTeO3的水溶液呈酸性,溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。

          (3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含Cu2Te,還含少量Ag、Au)為原料制備單質碲,其工藝流程如圖:

          已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出加壓浸出過程中的離子方程式________________________,該過程中,應控制溶液的pH4.5~5.0,酸性不能太強的原因是__________________________。

          ②“酸浸后將SO2通入浸出液即可制得單質碲,寫出生成單質碲的化學方程式______________________。

          工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2,然后堿浸,過濾,再對濾液進行電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是

          A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應

          B. b極的電極反應為HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

          C. 傳感器工作過程中,電解質溶液中硫酸的濃度減小

          D. 當電路中轉移2×10-4 mol電子時,傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】升高溫度,下列數據不一定增大的是

          A. 化學平衡常數 K

          B. 水的離子積 Kw

          C. 化學反應速率

          D. 醋酸的電離平衡常數 Ka

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學方程式為:

          10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:

          (1)上述反應中,被氧化的元素_________,還原產物是________。

          (2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目:_______________。

          10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

          (3)反應中每生成標況下22.4L N2,轉移_______mol電子。

          (4)請配平下列離子方程式。

          ____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。

          (2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO,反應的化學方程式如下:

          3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

          ①該反應中還原劑為__________

          ②氧化劑與還原劑之比是__________

          ③如果反應中轉移了0.15mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為______________

          ④用雙線橋標出該反應轉移電子數目情況_________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物:乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1);汽油和水;溴水。在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為

          A蒸餾、分液、萃取 B萃取、蒸餾、分液

          C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是

          A. 腐蝕過程中,負極是C

          B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C

          C. 正極的電極反應式為4OH-4e==2H2O+O2

          D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉,生產過程如下:

          (1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________,次氯酸鈉的電子式是__________________。

          (2)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序數是26,最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。

          (3)步驟①反應的離子方程式是_________________________________

          (4)Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)約是氯氣的_________。(計算結果保留兩位小數)

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉化為Cr3+,再將Cr3+轉化為沉淀。

          (5)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。

          (6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調節(jié)溶液的pH至少為_________。

          (7)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

          (8)Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O。控制其他條件不變,反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時,Cr3+轉化率下降的原因是_________________________________________________。

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