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        1. 【題目】在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(
          A.40%
          B.50%
          C.60%
          D.70%

          【答案】A
          【解析】解:設參加反應的A的物質(zhì)的量為xmol,則:

          A(氣)+

          2B(氣)

          2C(氣)

          開始(mol)

          1

          1

          0

          變化(mol)

          x

          2X

          2X

          平衡(mol)

          (1﹣x)

          (1﹣2x)

          2x

          所以,(1﹣x)mol+(1﹣2x)mol=2xmol;
          解得:x=0.4
          A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%,
          故選A
          假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol,根據(jù)平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,結(jié)合反應方程式,利用三段式解題法,列方程,求出參加反應A的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算其轉(zhuǎn)化率.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
          請回答下列問題:
          (1)步驟①所得廢渣的成分是(寫化學式),操作I的名稱
          (2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機萃取劑):R2(SO4n (水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)
          ②中萃取時必須加入適量堿,其原因是
          ③中X試劑為
          (3)⑤的離子方程式為
          (4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

          pH

          1.3

          1.4

          1.5

          1.6

          1.7

          1.8

          1.9

          2.0

          2.1

          釩沉淀率%

          88.1

          94.8

          96.5

          98.0

          98.8

          98.8

          96.4

          93.1

          89.3

          結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
          (5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(

          A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色,可用于制造焰火

          B.將煤氣化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害

          C.用激光筆分別照射盛有藍墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

          D.氨氣液化時能吸收大量的熱,常用來做致冷劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
          某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).

          (1)a點正反應速率(填大于、等于或小于)逆反應速率.
          (2)下列時間段平均反應速率最小的是
          A.0~1min
          B.1~3min
          C.3~8min
          D.8~11min
          (3)求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程)
          (4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是 , 曲線II對應的實驗條件改變是 . 判斷的理由是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時,吸收液pH隨n( ):n( )變化的關(guān)系如表:

          n( ):n( ) 

          91:9

          1:1

          9:91

          Ph

          8.2

          7.2

          6.2

          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是(
          A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH
          B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO )>c(HSO )>c(OH)>c(H+
          C.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(SO )>c(HSO )>c(OH)=c(H+
          D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(HSO )+c(SO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

          A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO B. 同溫度、同體積的H2N2

          C. 同體積、同密度的CH4NH3 D. 同壓強、同體積的O2CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷(

          A.降溫后逆反應速率增大
          B.逆反應是放熱反應
          C.A,B,C,D均為氣體
          D.若A,B是氣體,則D是液體或固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
          CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          (2)已知在700℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2= , 反應 CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=
          (3)已知在1 000℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).
          (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A.容器中壓強不變
          B.c(CO2)=c(CO)
          C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          (5)在1 000℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時v(正)v(逆)(填“>”、
          “=”或“<”).該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是

          A. 120g石墨能寫a個字,則平均每個字約含有 10NA/a個碳原子

          B. 常溫常壓下,9mLH2O含有5NA個電子(水的密度為1g/mL

          C. 標準狀況下,16g O2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NA

          D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

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