關于能源,以下說法中不正確的是( )
| A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源 |
| B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級能源 |
| C．太陽能是一級能源、新能源、可再生能源 |
| D．潮汐能來源于月球引力做功 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
下列說法不正確的是
| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
B．反應C(g)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
| A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
| A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量 |
| D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ |
| B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩(wěn)定 |
| D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱( )
| A．55.2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1.38 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應的描述中正確的是 ( )。
| A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量 |
| C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則b＞a |
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