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        1. 某反應體系中的物質有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題:
          (1)請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
          NF3+→HF ++
          (2)反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________;
          (3)寫出該反應的化學方程式:___________________________________________________________;
          (4)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________ ;一旦NF3泄漏,可以用               ___________(填化學式)溶液噴淋的方法減少污染。
          (1)H2O,NO、HNO3(2)1:2 (3)3NF3 + 5 H2O="2NO" + HNO3+9HF (4)產(chǎn)生紅棕色氣體,產(chǎn)生刺激性氣體,產(chǎn)生白霧。NaOH

          試題分析:(1)依據(jù)N的價態(tài)變化,產(chǎn)物有NO、HNO3,利用H原子守恒,反應物有H2O。(2)利用電子得失相等,可以推出被氧化與被還原的物質的量之比為1:2.(3)利用電子得失,原子守恒可以配平方程式。(4)NF3接觸空氣中的水,發(fā)生反應。生成的NO氣體接觸空氣變成紅棕色。HNO3、HF溶解于空氣中的水蒸氣,有白霧。產(chǎn)物均可使用NaOH溶液吸收。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
          (一)SO2和O2反應制取的反應原理為:2SO2+O22SO3,在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
          (2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。
          A.v(SO2)=v(SO3)B.混合物的平均相對分子質量不變
          C.混合氣體質量不變D.各組分的體積分數(shù)不變
          (二)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

          (3)B電極的電極反應式為______;溶液中H的移動方向由______極到______極;電池總反應式為______。
          (三)利用燒渣制綠礬的過程如下

          測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:
          a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL。溶液。
          b.量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
          c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
          (4)滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。

          (5)用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
          (6)計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質量分數(shù)為______。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          (1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填序號)。
          A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉移電子的物質的量為_______mol。
          (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:                                                          
          ②電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
          (3)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
          CN a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為                           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是  (   )
          A.KClO3是氧化劑
          B.發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5:1
          C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
          D.1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          NO2通過盛有水的洗氣瓶,轉移0.03mol電子時,參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為
          A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時,使溶液中50%的Br-氧化為Br2,則原FeBr2的物質的量濃度為(    )
          A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1∶3,則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為(   )
          A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.3∶1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究過氧化氫的性質。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL-1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
          (2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
          MnO4-H2O2H=Mn2O2           
          (3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          如何判斷滴定到達終點:                                                    
                                                                             。
          (4)如圖表示25 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號)________。
          A.是a mLB.是(25-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(25-a)mL
          (5)重復滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_________________。
          (6)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72-離子,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化,則X2O72-離子還原后X的化合價為
          A.+1 B.+2C.+4D.+3

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