日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
          


          A．2.8g           
B．5.6g          
C． 8.4g         D．11.2 g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= ×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，
          


          考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
          K1
          K2
          K1
          K2
          ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
          放
          放
           （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
          c(CO)?c(H2O)
          c(H2)?c(CO2)
          ，
          c(CO)?c(H2O)
          c(H2)?c(CO2)
          ，
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
          K3=
          K1
          K2
          K3=
          K1
          K2
          ．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)．問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
          D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
          （4）圖1、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
          增大壓強(qiáng)或加入催化劑
          增大壓強(qiáng)或加入催化劑

          ②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
          降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
          降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
T（K）
K1
K2
          

          
973
1.47
2.36
          

          
1173
2.15
1.67
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個(gè)
           
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有
           
          （填序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
          D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
          （2）若反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進(jìn)行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
           
           （填序號(hào)）．
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷
          II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式：
           
          Na2FeO2+
           
          NaNO2+
           
          H2O═
           
          NaFeO2+
           
          NH3↑+
           
          NaOH
          （2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線(xiàn)如下圖．
          精英家教網(wǎng)
          ①圖示可知，分析HNO3與鐵反應(yīng)的規(guī)律是
           
          ．
          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是
           
          ．
          （3）金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
           
           （填字母編號(hào)）
          A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫(kù)鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
           
          ．
          （3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
           
          ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
           
          （填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）．
          A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
          （5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          ②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          CO和H2是合成多種有機(jī)化合物的重要原料，亦稱(chēng)作合成氣．CO和H2反應(yīng)在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
          

          


          
反應(yīng)條件
主要產(chǎn)物
生成1mol有機(jī)物
          △H/kJ?mol-1
          

          
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa
甲醇
-128
          

          
Ni，250～500℃，常壓
甲烷（和水蒸氣）
-206.2
          

          
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa
人造石油

          

          
Ru，150～250℃，10～100MPa
固態(tài)烷烴

          

          
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa
異丁烷、異戊烷

          

          
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa
含氧有機(jī)化合物

          

          
Rh原子簇配合物，高壓液相
乙二醇
          （少量乙酸、乙醇）          		

          現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機(jī)化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          精英家教網(wǎng)
          已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量?jī)烧叨枷嗤?qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
           
          ，H
           
          ；寫(xiě)出由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型
           
          ．
          （2）G與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）F的銀鏡反應(yīng)為
           
          ．
          （4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
           
          ．
          （5）A與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成合成氣CO和H2，其熱化學(xué)方程式為（注明催化劑）
           
          ，為了有利于合成氣的生成，壓強(qiáng)不采用高壓而采用常壓的原因是
           
          ，溫度應(yīng)高于
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案