【題目】海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸
B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，然后加熱蒸干溶液得到晶體
C. 第③步中的反應(yīng)需在氯化氫氣流中進行
D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取
【答案】C
【解析】
根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可以知道，①為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來分析；②為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的組成來選擇試液，；③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng)；④為制備溴單質(zhì)的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價來分析。
A、除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，故A錯誤；
B、由②中物質(zhì)的組成可以知道，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，不能加熱蒸干，否則會發(fā)生水解，故B錯誤；
C、由③的轉(zhuǎn)化可以知道，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂的過程中會發(fā)生水解，為了抑制水解，第③步中的反應(yīng)需在氯化氫氣流中進行，所以C選項是正確的；
D、由④可以知道NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質(zhì)中溴元素的化合價為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價升高，由信息可以知道溴元素被氧化，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
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【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）
2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（ ）
①A、B、C的百分含量相等；
②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；
③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；
④外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變；
⑤外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；
⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．
A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤
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【題目】某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認其中含有的各離子，取1 L溶液A，進行如下所示實驗：
已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯誤的是( )
A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—
B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3
C. 溶液D中可能含有Al3＋
D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L
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【題目】某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：
查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
(1)操作②的名稱是_____。
(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。
(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有_____。
(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①檢驗Cl－ | 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 含有Cl－ |
②檢驗NH4+ | 取少許濾液于試管中， ____ | _____ | 含有NH4+ |
③檢驗Zn2＋ | 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 | 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2＋ |
(5)根據(jù)以上實驗報告，關(guān)于濾液的成分，該同學的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進行的操作是_________。
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A. ①②③④⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②③
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【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6
CoO2+ LiC6，下列說法正確的是
A. 充電時，電池的負極反應(yīng)為 LiC6－ e－="=" Li + C6
B. 放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2
C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D. 鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
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【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是
A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極
B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì)，X為NO，則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解
的溶液中：
、
、
、
B. 水電離出
的溶液中：
、、
、
C. 滴入KSCN顯紅色的溶液：
、
、
、
D. 
的溶液中：
、、、
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為______________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
（3）濾渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
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