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        1. 【題目】海洋中有豐富的資源,如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。

          下列有關(guān)說法正確的是

          A. 第①步中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),加入的試劑順序為:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,過濾后加鹽酸

          B. 第②步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng),然后加熱蒸干溶液得到晶體

          C. 第③步中的反應(yīng)需在氯化氫氣流中進行

          D. 第④步中溴元素被還原出來后用四氯化碳萃取

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可以知道,①為粗鹽提純,利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來分析;②為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,根據(jù)反應(yīng)物與生成物的組成來選擇試液,;③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng);④為制備溴單質(zhì)的反應(yīng),利用反應(yīng)中溴元素的化合價來分析

          A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),先除硫酸根離子,需要BaCl2溶液,再除鎂離子,需要NaOH溶液最后除鈣離子,加入Na2CO3溶液,A錯誤;
          B、由中物質(zhì)的組成可以知道,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體,不能加熱蒸干,否則會發(fā)生水解,故B錯誤;
          C、由的轉(zhuǎn)化可以知道結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂的過程中會發(fā)生水解,為了抑制水解,第③步中的反應(yīng)需在氯化氫氣流中進行,所以C選項是正確的;
          D、由可以知道NaBrBr2,NaBr中溴元素的化合價為-1,單質(zhì)中溴元素的化合價為0,則在反應(yīng)中溴元素的化合價升高,由信息可以知道溴元素被氧化,D錯誤。
          所以C選項是正確的

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)已達平衡狀態(tài)的有(

          ①A、B、C的百分含量相等;

          ②單位時間,消耗a mol B,同時生成2a mol C;

          ③單位時間,消耗a mol A,同時生成0.5a mol B;

          ④外界條件不變時,物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變;

          ⑤外界條件不變時,氣體總分子數(shù)不再變化;

          ⑥A、B、C分子數(shù)之比為2:1:2.

          A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42—中的若干種離子,為確認其中含有的各離子,取1 L溶液A,進行如下所示實驗:

          已知:氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標準狀況下),沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象,判斷下列說法錯誤的是( )

          A. 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3,一定不含Cl、SO42—

          B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

          C. 溶液D中可能含有Al3

          D. 溶液A中的c(NO3)≥1.0 mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進行了如圖所示實驗:

          查閱教材可知,普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題:

          (1)操作②的名稱是_____。

          (2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。

          (3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體,據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有_____

          (4)該同學要對濾液的成分進行檢驗,以確認是否含有NH4ClZnCl2,下面是他做完實驗后所寫的實驗報告,請你寫出其空白處的內(nèi)容:

          實驗?zāi)康?/span>

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          ①檢驗Cl

          加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

          有白色沉淀產(chǎn)生

          含有Cl

          ②檢驗NH4+

          取少許濾液于試管中,

          ____

          _____

          含有NH4+

          ③檢驗Zn2

          取少許濾液于試管中,加入稀氨水

          先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入稀氨水,沉淀又溶解

          含有Zn2

          (5)根據(jù)以上實驗報告,關(guān)于濾液的成分,該同學的結(jié)論是濾液中含有NH4ClZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體,還應(yīng)進行的操作是_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、ZW有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔHΔH1ΔH2,則X、Y可能是

          ①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2

          A. ①②③④⑤B. ②④⑤

          C. ①③④D. ①②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時LiCoO2Li被氧化,Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6,下列說法正確的是

          A. 充電時,電池的負極反應(yīng)為 LiC6e="=" Li + C6

          B. 放電時,電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li+ e="=" LiCoO2

          C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

          D. 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是

          A. 傳感器工作中,電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

          B. 若M為熔融KOH,X為NH3,Y為N2,則負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e- = N2+6H+

          C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì),X為NO,則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-

          D. 若X為CO,M為KOH溶液,則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

          A. 能溶解的溶液中:、、

          B. 水電離出的溶液中:、、

          C. 滴入KSCN顯紅色的溶液:、、

          D. 的溶液中:、

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

          化合物

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          Ksp近似值

          10-35

          10-6

          10-38

          (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為______________________。

          (2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

          (3)濾渣B的成分是___________________

          (4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________

          (5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

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