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          【題目】已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
          B．該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
          C．該反應(yīng)ΔH2大于零
          D．該反應(yīng)可表示18g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、熱化學(xué)反應(yīng)方程式中系數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，故錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，則水的分解是吸熱反應(yīng)，△H>0，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故正確；D、表示18g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：
          已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全。
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。
          （2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
          ①________________；②________________。
          （4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
          第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過(guò)量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol  L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
          第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol  L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
          某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來(lái)盛裝濃硫酸的是（ ）
          A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）
          A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
          B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
          C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽(yáng)極
          D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫(huà)出。
          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________．
          （2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1-t2
          t2-t3
          t3-t4
          t4-t5
          t5-t6
          K1
          K2
          K3
          K4
          K5
          K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。
          （3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。
          回答下列問(wèn)題:
          （1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________；該反應(yīng)的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
          （2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是___________(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          3.0×10-8
          回答下列問(wèn)題：
          (1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號(hào))
          a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
          (2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________
          A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
          B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
          C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
          D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
          (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________
          A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)
          (4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是
          ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng) ⑦加催化劑
          A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
          (1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為   。
          (2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
          (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。
          a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
          取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，   (填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是 (用離子方程式說(shuō)明)。
          

			
          

			
          
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