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          已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
          ②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
          下列說(shuō)中正確的是
          A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
          B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57．3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，醋酸的電離過(guò)程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，故D錯(cuò)誤，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
          （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
          ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開(kāi)_____．（填“＜”、“＞”“=”）
          ②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：______．
          a．容器內(nèi)氣體密度恒定
          b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
          c．容器的壓強(qiáng)恒定
          d．3v正（CH4）=v逆（H2）
          如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
          （4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：______、______、能連續(xù)工作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
          A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源
          B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
          D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
          A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          （1）已知25℃時(shí)：
          SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
          2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
          （2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
          As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量
          為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       ，
          （3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。
          ①B表示     。
          ②滴加過(guò)程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是      (填字母)。
          a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
          b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
          c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
          ③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                                       
          （4）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

          ① 寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
          ② 電滲析裝置如右圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式              。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
          C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
          D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
          ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
          下列說(shuō)法正確的是
          A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
          B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
          C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
          D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
          B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)
          D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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