下列排列順序正確的是A．常溫下水電離出的c(H+):pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸B．微粒半徑:Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+C．等溫等物質的量濃度溶液的pH:Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3D．氫化物的沸點:H2Se＞H2S＞H2O 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列排列順序正確的是

A．常溫下水電離出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液＞pH =5的鹽酸

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．等溫等物質的量濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

正確答案:C
A．不正確，應是：常溫下水電離出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液=pH =5的鹽酸
B．不正確，應是：微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞C1^-＞K⁺＞Na⁺
C．正確，因為酸性H₂CO₃ >C₆H₅OH> HCO₃^― ,所以，等溫等物質的量濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃
D．不正確，應是：氫化物的沸點： H₂O ＞H₂Se＞H₂S，水分子間有氫鍵，H₂Se的相對分子質量大于H₂S.

練習冊系列答案

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（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設：
假設一：Fe²⁺具有                         性；
假設二：Fe²⁺具有                         性；
假設三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。

探究內容	實驗方案	實驗現象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	②Fe³⁺發(fā)生的反應：