Question

【題目】【化學——化學與技術】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：___________________________。

（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)

（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________________；②__________________________。

（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

Answer 1

【答案】(除標注3分外，其余均2分) （1）3FeCO3＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O(3分)

（2）Mg2＋+、Fe3＋沉淀完全(方程式略) （3）①防止H2O2分解，提高其利用率

②降低CaO2·8H2O溶解度，提高產率 （4）偏高 在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高

【解析】

試題分析：（1）反應①中只有FeCO3與硝酸反應是氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；

（2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全，反應的離子方程式為：Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+， Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）H2O2受熱易分解，采用冰水控制溫度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同時溫度低能降低CaO28H2O溶解度，提高產率；

（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能偏高，因為在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高。