Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_______g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高的是__________

A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

Answer 1

【答案】 取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2 溶液，若沒有沉淀生成，則說明已過量 CO32- +Ba2+ =BaCO3 ↓ CO32- +Ca2+ =CaCO3 ↓ 2.9 查漏 BD C

【解析】試題分析：由題意知，把粗鹽溶于水后，加入稍過量的氯化鋇溶液除硫酸根，再加入過量的氫氧化鈉溶液除去粗鹽中的鎂離子，再加入稍過量的碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和粗鹽中的鈣離子，過濾后，向濾液中加入適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉后，蒸發(fā)、結晶、烘干得到精鹽。

（1）判斷BaCl2已過量的方法是取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2 溶液，若沒有沉淀生成，則說明已過量。

（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液有兩個作用，一是除去前面過量的氯化鋇，二是除去粗鹽中的氯化鈣雜質，相關的離子方程式是CO32- +Ba2+ =BaCO3 ↓ 、 CO32- +Ca2+ =CaCO3 ↓。

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，由于沒有230mL的容量瓶，需選擇250mL的容量瓶配制250mL溶液，并且按照250mL溶液計算出所需氫化鏰的質量為2.925，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為2.9g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須查漏。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，A.稱量時NaCl已潮解，則稱量氯化鈉的質量偏小，所配溶液濃度偏低； B.天平的砝碼已銹蝕，則砝碼質量偏大，所稱量溶質質量偏大，所配溶液濃度偏高；C.定容、搖勻后，液面下降又加水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低； D.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；其結果偏高的是BD。

（6）C1 mol·L－1NaCl溶液的密度大于水，將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質量的水混合后，溶液的體積大于原來的2倍，即V2>2V1，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，由于稀釋前后溶質的物質的量不變，則C1V1=C2V2，C1 與C2二者的關系為C1>2C2，選C。