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          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 大量CO2排放可導(dǎo)致酸兩的形成
          B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
          C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
          D. 硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理不相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】CO2是溫室氣體，不能導(dǎo)致酸兩，故A錯(cuò)誤；可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解為氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，可吸附水中的懸浮物，故B正確；海水淡化常用電滲析法、蒸餾法、離子交換法，故C正確；硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原理不相同，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：
          已知：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）F的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________；
          （2）寫出反應(yīng)③所需要的試劑_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________； 
          （3）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是__________；
          （4）寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；
          （5）寫出由E到F的化學(xué)方程式__________；
          （6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
          （1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布式：______________。
          （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
          ①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。
          ②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
          （3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
          （4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
          晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C－有________個(gè)，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是(　　)
          A. 金屬鈉可以保存在煤油中
          B. 金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火
          C. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅
          D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          裝置
          結(jié)論
          能證明Al(OH)3不溶于氨水
          能證明非金屬性：Cl>C>Si
          驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
          洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中，其處理方法為：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
          為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。
          部分測(cè)定結(jié)果：
          銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%。
          （2）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 （ ）
          A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO
          B．由水電離出來(lái)的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+
          C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－
          D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
          A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1
          C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
          B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
          

			
          

			
          
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