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          （每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
          （1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
          （2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
          （3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．25℃時，NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
          B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
          C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
          A．0.1 mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
          （2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
          （3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                          
                                  。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
          （4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通常可用來標定堿液的基準物質(zhì)是             。
          A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（  ）
          A．1和8B．2和8C．1和10D．2和10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
          （1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
          （2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                        ；
          （3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應式為：
          a極：            ，b極：                     ；
          若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應式為：b極：                   ；
          放電時電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質(zhì)溶液中陽離子移向       極；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、ymol/L，兩者關系是
          A．相等　　　B．x>y　　　C．x=10-2y　D．x=102y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol·L-1和 y mol·L-1，兩者的關系正確的是（     ）
          A．x===10?2 yB．x==102 yC．x===yD．x＞y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_  。
          A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)
          

			
          

			
          
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