Question

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                   。
（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
                                                                   。

Answer 1

（1）A  Na，  B Al，  C  Si，  D P ，  E Cl
（2）                               。
（3）   Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。
（4）   H₃PO₄＞H₂SiO₃。

已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，這樣可以知道它們之中有一個具有兩性，即Al 
根據(jù)是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 
A 就是Na 
E就是Cl
B就為Al
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4   即Si
D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3 即P
（1） 見上
（2）
（3） Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（4） 根據(jù)元素周期律 同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)
  H₃PO₄＞H₂SiO₃