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        1. (10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          (1)寫出下列元素符號:
          A              ,B            ,C           ,D          ,E            
          (2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
                                                                             。
          (3)寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                             。
          (4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)
                                                                             。
          (1)A  Na,  B Al,  C  Si,  D P ,  E Cl
          (2)                               。
          (3)   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
          (4)   H3PO4>H2SiO3。

          已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,這樣可以知道它們之中有一個具有兩性,即Al 
          根據(jù)是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 
          A 就是Na 
          E就是Cl
          B就為Al
          C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4   即Si
          D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3 即P
          (1) 見上
          (2)
          (3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
          (4) 根據(jù)元素周期律 同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)
            H3PO4>H2SiO3
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題。

          (1)最高價為+7的元素是      (填元素名稱);
          (2)Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為      
          (3)S和Cl中,原子半徑較小的是      
          (4)“高鈣牛奶”中的鈣是指         (填“元素”或“單質(zhì)”);
          (5)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造       (填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
          (6)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ;
          (7)O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是         ,該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比               。(相對原子質(zhì)量:H-1    0-16)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中,錯誤的是
          A.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
          B.所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
          C.它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬)
          D.堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)已知四種短周期元素形成的離子、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(用推斷出的元素符號表示)
          ①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
          ②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
          、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為(   )
          A.B.
          C.D.、

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          請回答以下問題:
          ⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。
          ⑵從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________;
          ⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________;
          ⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:_________________________________________________。
          (5)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反,F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是__________。
          ①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
          (6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子的敘述正確的是(   )
          A.電子的運(yùn)動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
          B.電子從低能級躍遷到高能級的過程中一定要釋放能量
          C.在同一能級上運(yùn)動的電子,其運(yùn)動狀態(tài)一定完全相同
          D.能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動,能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組順序的排列不正確的是(    )
          A.原子半徑:Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
          C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.還原性:K>Na>Lix_k

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為。請回答下列問題:
          (1)B元素是____________,D元素在周期表中的位置是_____________________;
          (2)C與E形成的化合物E3C屬于________晶體(填“原子”、“離子”或“分子”);
          (3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________;
          (4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
          (5)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,X的水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示:___________
          __________________________。

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