日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
          （1）寫出下列元素符號：
          A              ，B            ，C           ，D          ，E            
          （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                             。
          （3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：
                                                                             。
          （4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
                                                                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A  Na，  B Al，  C  Si，  D P ，  E Cl
          （2）                               。
          （3）   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
          （4）   H3PO4＞H2SiO3。

          已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，這樣可以知道它們之中有一個具有兩性，即Al 
          根據是原子序數依次增大的短周期元素 
          A 就是Na 
          E就是Cl
          B就為Al
          C元素的最外層電子數比次外層電子數少4   即Si 
          D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3 即P
          （1） 見上
          （2） 
          （3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
          （4） 根據元素周期律 同周期元素的非金屬性逐漸增強 酸性增強
            H3PO4＞H2SiO3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

          （1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
          （2）Ar原子結構示意圖為　　　　　　；
          （3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
          （4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質”）；
          （5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
          （6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為　　　　　                  　　 ；
          （7）O元素形成的一種氫化物的化學式是　　　　　　　　 ，該物質中H元素與0元素的質量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質量：H-1　　　 0-16）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于堿金屬性質的敘述中，錯誤的是
          A．它們都能與水反應生成氫氣和堿
          B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數遞增依次減弱
          C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬) 
          D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結構。（用推斷出的元素符號表示）
          ①M、N、R、W的原子序數由大到小的順序是                 。
          ②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
          ③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（   ）
          A．B．
          C．D．、
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

          請回答以下問題：
          ⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
          ⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；
          ⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；
          ⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
          （5）同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反�，F試預測下列關系式中正確的是__________。
          ①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
          (6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子的敘述正確的是（   ）
          A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉
          B．電子從低能級躍遷到高能級的過程中一定要釋放能量
          C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)一定完全相同
          D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是(    )
          A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．還原性：K＞Na＞Lix_k
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為。請回答下列問題：
          （1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
          （2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
          （3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
          （4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式_______________________；
          （5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________
          __________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案