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          常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)。
          A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
          B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
          C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
          D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A中為酸性溶液，離子均能大量共存；B中c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液為堿性溶液，Cu2＋和HCO3－不能大量共存；C中，NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2；D中，AlO2－與H＋不能大量共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
          A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
          C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
          色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。

          表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
          根據(jù)以上信息，回答以下問題。
          (1)B、E的化學(xué)式分別為________、________。
          (2)寫出A的電離方程式：________。
          (3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
          (4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是(  )
          A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
          B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
          C．石英砂與燒堿反應(yīng)生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
          D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是 
          A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
          B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
          C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
          D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級(jí)
          		一級(jí)
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計(jì))
          		20～50 mg/kg
           
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
          (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b．加入適量Na2SO3稀溶液；
          c．分離出下層液體。 
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
          (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

          已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
          ②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
          （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
          （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
          （3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
          （4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
          （5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
          過濾、洗滌、干燥等。
          （6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          回答下列問題：
          （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
          所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
          （2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
          （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
          （4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是(    )
          A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
          B．甲烷與氧氣的反應(yīng)
          C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
          D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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