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          已知。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
          A．使用催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱 
          B．； 
          C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng) 
          D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．使用催化劑只能可改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。．；如果生成C是氣體，則放出熱量等于0.5Q，但由氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時(shí)還要放出熱量，故 ，正確。C．A和混合氣體的穩(wěn)定性不能判斷，只能說(shuō)明前者的總能量比C氣體總能理高，錯(cuò)誤。D．該條件下，應(yīng)該是2molLC氣體分解成2molA氣體與1molB氣體吸收的熱量為Q ，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況和反反應(yīng)大小的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
          A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風(fēng)力發(fā)電機(jī) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：
          ①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列結(jié)論正確的是(     ) 
          A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1
          B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量
          C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量
          D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是   （  ）
          A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 
          B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 
          C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 
          D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
          H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為
          A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是
          共價(jià)鍵
                     		H－H
                     		F－F
                     		H－F
                     		H－Cl
                     		H－I
           
          E(kJ·mol-1)
                     		436
                     		157
                     		568
                     		432
                     		298
           
           
          A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
          B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
          C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
          D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在壓強(qiáng)為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng) 
          B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 
          C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) 
          D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）
          A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
          B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
          C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1
          

			
          

			
          
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