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          (5分)A、B、C、D、E是周期表中五種常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可以相互反應(yīng)生成鹽和水；A的原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同:B的氫化物水溶液顯堿性；E的氫化物水溶液為強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1) D在周期表中的位置是__________，寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：____________________
          (2) B的氫化物呈堿性的原因: ______________________________(用方程式表示)
          (3) 用電子式來(lái)表示化合物CE的形成過(guò)程: ______________________________
          (4) E的單質(zhì)與A的一種氧化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________________________________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定; B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰 
          離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是
           A.原子序數(shù): A>C>B>D                      B.單質(zhì)熔點(diǎn): D>B,A>C
          C.原子半徑: D>B>C>A                     D.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是  ）
          A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
          B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
          C．氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．、、是碳元素的三種同位素
          B．14C和14N互為同位素
          C．14C和12C所含的質(zhì)子數(shù)相等
          D．14C和12C所含的電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期。A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和。回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，E元素的電子排布式為                  。
          （2）A2B2能以任意比例與水互溶，請(qǐng)推測(cè)其主要原因是                                 ，A2B2分子是否為手性分子     （填“是”或“否”）。
          （3）E的原子半徑為r，摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)值為，E單質(zhì)晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質(zhì)晶體中E原子的配位數(shù)為     ，其晶體密度為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源，國(guó)家即將控制其出口。與是稀土元素，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．與互為同位素
          B．我國(guó)有豐富的稀土資源
          C．與是不同的核素
          D．據(jù)與的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為147
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          個(gè)關(guān)于元素第一電離能元素性質(zhì)的下列說(shuō)法中，不正確的是：
          A．第一電離能越小，元素金屬越強(qiáng)
          B．第一電離能越小，該元素原子的能量越高
          C．第一電離能越大，該元素的非金屬性強(qiáng)
          D．第一電離能失去的電子，一定是最外層上的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某元素原子序數(shù)為24，試問(wèn)：
          它有          個(gè)能層？          個(gè)能級(jí)？占有          個(gè)原子軌道？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分別屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作為耐火材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）W原子L層電子排布式為                  ， W3空間構(gòu)形是         。
          （2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                           。
          （3）化合物M的化學(xué)式         ，將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有           ，O-C-O的鍵角約          。
          （4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=           。
          （5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                   。
          

			
          

			
          
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