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          在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（   ）。
          A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- 
          B．K+、Na+、Cl-、CO32-
          C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
          D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：所謂離子共存指的是“離子之間兩兩相互不反應(yīng)”。還要注意是在無色透明溶液中，有顏色的離子先排除，A中的Cu2+、D中的MnO4-均有顏色，排除A、D兩個(gè)選項(xiàng)。其中C中的Mg2+和OH-會(huì)反應(yīng)生成Mg(OH)2。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)锽選項(xiàng)中的離子之間兩兩相互不反應(yīng)。故選B。
          點(diǎn)評(píng)：所謂離子共存指的是“離子之間兩兩相互不反應(yīng)”。 還要注意是在無色透明溶液中，有顏色的離子（如常見的Fe、Fe3＋、Cu2+和MnO4-等離子）先排除，若提到在酸（堿）性溶液中，就要在選項(xiàng)中加入H＋（OH－）再加以判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題。
          （1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
          （2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                                     ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
          （3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空： 
          三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。 
          （4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是(     )
          A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
          B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
          C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
          D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
          A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
          C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
          第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
          第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
          （1）寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
          　　　　　　　　　　　　　                        　　；
          （2）待測(cè)液中一定含有                、NO3－離子，一定不含有             離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）               ，                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中Cl－濃度最大的是（   ）
          A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
          C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是 
          A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
          C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 (     )
          A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
          C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

          pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
          物 質(zhì)
          		開始沉淀時(shí)的pH
          		完全沉淀時(shí)的pH
          氫氧化鐵
          		2.7
          		3.7
          氫氧化亞鐵
          		7.6
          		9.6
          氫氧化銅
          		5.2
          		6.4
          （1）試劑A可以選用                (填字母)
          a. H2O2            b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
          （2）Cu(OH)2的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
          （3）操作2包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為         、         和過濾；
          （4）某興趣小組在對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的膽礬進(jìn)行結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，小組成員經(jīng)過討論，采用以下方案：先對(duì)一定質(zhì)量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測(cè)定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)量變化計(jì)算水的質(zhì)量，從而求算膽礬中的結(jié)晶水。
          ①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
          ②如果實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有              （寫出一種可能，忽律操作引起的誤差）
          

			
          

			
          
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