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          下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：A、NO2與N2O4存在平衡關(guān)系2NO2N2O4  △H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此通過將裝有NO2的燒瓶放在不同溫度的水中，利用NO2顏色的變化可以證明溫度對平衡的影響，A正確；B、氯化氫極易溶于水，吸收氯化氫時應(yīng)該采用防倒吸裝置，圖中直接插入水中容易倒吸，B不正確；C、氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，因此將氫氧化鈉溶液直接滴入氯化亞鐵溶液中得不到氫氧化亞鐵，C不正確；D、溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中含有乙醇。又因為乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以通過水可以除去乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，D正確，答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列試劑的貯存方法不正確的是(　 　)
          A．鈉保存在煤油中
          B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的試劑瓶
          C．在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
          D．保存氯化亞鐵溶液時，要加入少量的鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦容量瓶等。其中使用前要檢查是否漏水的儀器有（   ）
          A．⑤⑦B．①②③C．①②⑤⑦D．除④外
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體      g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。
          名稱
          		托盤天平(帶砝碼)
          		小燒杯
          		坩堝鉗
          		玻璃棒
          		藥匙
          		量筒
          儀器






          序號
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
           
          Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

          （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
          		超始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          		平均溫度差
          (t2－t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		30.1
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		33.3
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
           
          ②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          A．用圖a所示裝置配制100mL0．100mol·L-1稀鹽酸
          B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
          C．用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
          ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
          請回答下列問題：
          (1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                              。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
          (2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。
          A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
          (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。滴定終點顏色變化為                                                    。
          (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    。KMnO4與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是從實驗安全角度考慮的是
          A．實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
          B．溶解時用玻璃棒攪拌
          C．可燃性氣體點燃前必須驗純
          D．過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述中，正確的是：
          A．用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫 
          B．銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾
          C．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
          D．配制濃硫酸和濃硝酸混酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：
          ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
          ④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
          常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
          Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

          Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

          請問：儀器2的名稱為       ，
          裝置6中可放入        。
          A．BaCl2溶液B．濃H2SO4
          C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
          Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

          （1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
          （2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為                     ，
          三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。
          

			
          

			
          
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