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        1. 下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是
          AD

          試題分析:A、NO2與N2O4存在平衡關(guān)系2NO2N2O4  △H<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此通過將裝有NO2的燒瓶放在不同溫度的水中,利用NO2顏色的變化可以證明溫度對平衡的影響,A正確;B、氯化氫極易溶于水,吸收氯化氫時應(yīng)該采用防倒吸裝置,圖中直接插入水中容易倒吸,B不正確;C、氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵,因此將氫氧化鈉溶液直接滴入氯化亞鐵溶液中得不到氫氧化亞鐵,C不正確;D、溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,由于乙醇易揮發(fā),生成的乙烯中含有乙醇。又因為乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以通過水可以除去乙醇,防止干擾乙烯的檢驗,D正確,答案選AD。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列試劑的貯存方法不正確的是(   )
          A.鈉保存在煤油中
          B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的試劑瓶
          C.在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
          D.保存氯化亞鐵溶液時,要加入少量的鐵粉

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室常用的玻璃儀器①試管;②燒杯;③量筒;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥燒瓶;⑦容量瓶等。其中使用前要檢查是否漏水的儀器有(   )
          A.⑤⑦B.①②③C.①②⑤⑦D.除④外

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體      g。
          (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。
          名稱
          托盤天平(帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器






          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
           
          Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):_______________________________________。
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
          超始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          平均溫度差
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
           
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
           
          ②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          A.用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸
          B.用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
          C.用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          D.用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:
          ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到KMnO4溶液并貯存;④利用氧化還原滴定方法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
          請回答下列問題:
          (1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                              。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
          (2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。
          A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.濃鹽酸D.Na2SO3
          (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。滴定終點顏色變化為                                                    。
          (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2的含量,測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    。KMnO4與Fe2反應(yīng)的離子方程式為                       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕菑膶嶒灠踩嵌瓤紤]的是
          A.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶
          B.溶解時用玻璃棒攪拌
          C.可燃性氣體點燃前必須驗純
          D.過濾時玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)敘述中,正確的是:
          A.用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫
          B.銅粉中含有少量的氧化銅,可加入稀硝酸后過濾
          C.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
          D.配制濃硫酸和濃硝酸混酸時,應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中,并及時攪拌和冷卻

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由下面一系列反應(yīng)制得:
          ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
          ④Na2SO3 + S  Na2S2O3,
          常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
          Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

          Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

          請問:儀器2的名稱為       
          裝置6中可放入        。
          A.BaCl2溶液B.濃H2SO4
          C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
          Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

          (1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為     ,操作②是    、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用         (填試劑)作洗滌劑。
          (2)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現(xiàn)象為                     ,
          三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

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          同步練習(xí)冊答案