在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B.發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B 4C+6D.達(dá)到平衡時(shí).測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率.則n的取值范圍正確的是A．n= 5 B．n＜5 C．n＞5 D．無(wú)法判斷題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B

4C+6D。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5 " B．n＜5 C．n＞5 D．無(wú)法判斷

假設(shè)n=5,則A、B轉(zhuǎn)化率相等，根據(jù)增加可逆反應(yīng)的一種反應(yīng)物濃度，該反
應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大推知，n>5.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺②含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是       (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作 (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：

                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。可以生產(chǎn)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式。

（2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH₄（g）＋H₂O（g） CO（g）＋3H₂（g）,請(qǐng)寫(xiě)出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）

反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃（g）＋H₂O（g）

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷

0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋

O₂（g） CO₂（g）＋2H₂（g）

=－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g） H₂O（g）

=－241.8kJ·mol^－1
則

= 。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說(shuō)法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時(shí)，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

850°C條件下存在可逆反應(yīng)

，達(dá)到最大限度時(shí)有90%（體積分?jǐn)?shù)）的氫氣轉(zhuǎn)化為水，且知在該狀態(tài)下存在關(guān)系

。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動(dòng)的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：
A(g)

2B(g),2B(g)

C(g)+2D(g)
測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1,c(C)="0.05" mol·L^-1，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是( )
A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g)