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          在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
          A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L
          B．N2為0.15mol/L
          C．N2、H2均為0.18mol/L
          D．NH3為0.4mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法考慮：N2的范圍在（0，0.2），H2的范圍在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），
          A、氨氣不可能完全轉(zhuǎn)化，所以氮?dú)鉂舛刃∮?.2 mol/L，氫氣濃度小于0.6 mol/L，故A錯(cuò)誤；
          B、氮?dú)獾臐舛确秶鸀椋?，0.2），氮?dú)鉃?.15mol/L在該范圍內(nèi)，故B正確；
          C、N2和H2的濃度之比始終滿足1：3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以不可能均為0.18mol/L，故C錯(cuò)誤；
          D、氨氣的濃度范圍為：（0，0.4），氮?dú)夂蜌錃獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化生成氨氣，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
          B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
          D．固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�
          A．容器中只有三氧化硫
          B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
          C．生成2mol三氧化硫
          D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達(dá)到平衡后通入18O2再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于（　　）
          A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間（s）012345
          n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=______．
          （2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
          ABCD
          研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示
          Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
          （1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；
          （2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
          Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
          由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
          ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
          ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
          ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．△H1＞△H2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是    (  )
          A．溶液的pH：a<b<c<d
          B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c
          C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
          D．c、d溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
          

			
          

			
          
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