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        1. (18分)已知可逆反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
          ⑴寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=             。
          ⑵830K時,若起始時:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡時CO2的轉化率為60%,氫氣的轉化率為        ;K值為             
          ⑶830K時,若只將起始時c (H2)改為6mol/L,則氫氣的轉化率為         。
          ⑷若830K時,起始濃度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L,則:①a、b、c之間的關系式是         ;②當a = b時,a =         c。
           (3分) ⑵40%(3分), 1(3分)  ⑶25%(3分)
          ①c2=(a-c) (b-c) (3分)  ② a=2c(3分)

          試題分析:(1)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K═。
          (2)平衡時CO2的轉化率為60%,則消耗CO2的濃度是2mol/L×0.6=1.2mol/L,所以根據(jù)反應式CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)可知消耗氫氣的濃度是1.2mol/L,所以氫氣的轉化率為×100%=40%。平衡時剩余CO2和氫氣的濃度分別是0.8mol/L、1.8mol/L,生成CO和水蒸氣的濃度均是1.2mol/L,所以該溫度下反應的平衡常數(shù)K==1。
          (3)830K時,若只將起始時c (H2)改為6mol/L,設消耗氫氣的濃度為x,則
          CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
          起始濃度(mol/L)   2         6         0       0
          轉化濃度(mol/L)  x          x        x        x
          平衡濃度(mol/L) 2-x      6-x       x        x
          所以根據(jù)平衡常數(shù)K可知=1
          解得x=1.5
          所以氫氣的轉化率為×100%=25%
          (4)①若830K時,起始濃度c (CO2) =" a" mol/L,c (H2) =" b" mol/L,H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L,則
          CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
          起始濃度(mol/L)   a         b         0       0
          轉化濃度(mol/L)   c         c         c       c
          平衡濃度(mol/L) a-c      b-c        c       c
          所以根據(jù)平衡常數(shù)K可知=1
          解得c2=(a-c) (b-c)
          ②當當a=b時,則根據(jù)c2=(a-c) (b-c)可知a=2c。
          練習冊系列答案
          相關習題

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          某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2,發(fā)生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
          A.5s時NO2的轉化率為75%
          B.0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
          C.3s時化學反應處于平衡狀態(tài)
          D.9s時再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時大

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          (6分)把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經過5 min后達到化學平衡,此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0.15 mol·L-1·min-1。
          求:(1)平衡時A的物質的量濃度;    (2) B的轉化率;(3) x的值。(要求寫出計算過程)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
              t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是   ( )
          A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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          硫酸是一種重要的化工產品,目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應
          2SO2 + O22SO3的說法中正確的是
          A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
          B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率為零
          C.若用18O原子組成的O2參加反應,平衡時SO2中也會含有18O
          D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
           
          A.△H<0
          B.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
          D.其他條件不變,升高溫度,可以降低CO的平衡轉化率

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          某容積可變的密閉容器中盛有足量的A,通人氣體B,發(fā)生反應:
          A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g);ΔH<0,在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

          A若保持壓強不變,降低溫度時,圖中角度a將變小
          B若增大壓強,縮小容器的體積,平衡向正反應方向移動
          C若保持壓強不變,再通人B,則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
          D平衡時B、C的物質的量之比為1:2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1T2時,Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
           
          A.該反應的熱化學方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
          B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速度均增大,X的轉化率減小
          C.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動
          D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

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