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          【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，說法正確的是（ ）
          A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵
          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
          C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
          D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．離子化合物中可能含離子鍵和共價鍵，如NaOH，故A錯誤；
          B．非極性鍵可能存在于化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中含非極性共價鍵，故B錯誤；
          C．只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故C正確；
          D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過氧化氫，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬鈉的敘述正確的是 （ ）
          A. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          B. 鈉露置在空氣中，表面生成淡黃色的Na2O
          C. 鈉可以保存在煤油中
          D. 鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的硬度小、熔點低、密度比水小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶  海帶灰  懸濁液  濾液  碘水  I2的CCl4
          溶液  I2下列關于海水制碘的說法正確的是（ ）
          A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
          B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應
          C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀
          D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是(　　)
          A. v(正)>v(逆)
          B. v(正)<v(逆)
          C. v(正)＝v(逆)
          D. v(正)、v(逆)大小關系不確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
          A. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 B. 苯在一定條件下與氫氣反應
          C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應 D. 乙醇在一定條件下生成乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應：N2 (g) +3H2(g)  2NH3 (g)達到化學反應限度的標志是
          A. 正、逆反應速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存
          C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl． 

          （1）儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為；
          （2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液： 
          實驗序號
          試劑
          現(xiàn)象
          a
          紫色石蕊溶液
          b
          AgNO3溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          ①實驗a中的現(xiàn)象為；
          ②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是（填字母序號）；
          （3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因；
          （4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl． 
          I．測定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
          的I2 ， 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
          Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ． 
          ①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是；
          ②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應大于mL（用含V的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） 

          A.a極為電池的負極
          B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
          C.電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
          D.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣→2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。室溫下，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。
          下列說法中正確的是（ ）
          A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-
          B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
          C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會發(fā)生化學反應
          D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
          

			
          

			
          
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