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          【題目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
          A.生物高分子材料
          B.高分子分離膜
          C.液晶高分子材料
          D.復(fù)合材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】使海水淡化是把海水中過多的陰陽離子除去，特別是Na＋、Mg2＋、Cl－等，使用高分子分離膜可以選擇性透過某些離子而阻止某些離子通過，從而達(dá)到淡化目的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
          A.10 g H2和10 g O2
          B.5.6 L N2和5.6 L CO2
          C.14 g CO和0.5 mol Br2
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
          A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
          B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
          C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
          D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
          (1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
          ①“反應(yīng)①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
          ②過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
          ③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
          (2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
          ①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為______________�！�
          ②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
          A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；
          C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          D. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下：
          己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；
          ②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為：2NH3+ H2O2++4H2O
          請回答：
          （1）反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
          （2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_____________________________；
          （3）反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點(diǎn)是___________。
          （4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________；
          （5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。
          已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
          ①滴定時(shí)，可選用的指示劑為_________；
          ②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          B.Cu與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
          C.CaCO3與鹽酸反應(yīng) CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
          D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng) MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)
          （1）在橫線上填上化學(xué)計(jì)量數(shù)； 
          （2）該反應(yīng)的氧化劑是________， 
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________；
          （4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）； 
          （5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下： 

          Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
          Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光．
          （1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．
          （2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是 ， 該電池放電時(shí)溶液中的NO3﹣向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
          （3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為mL．
          

			
          

			
          
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