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          2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（  ）。
          A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質量相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)可知，A正確；根據(jù)分子的組成可知，二者的原子數(shù)之比是2:3；質量之比是71:44；由于不能確定氣體的溫度和壓強，二者的體積不同，答案選A。
          點評：該題學生需要明確的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）稀硫酸與鐵發(fā)生反應，生成氫氣的體積為44.8 L（標準狀況）。請計算反應生成氫氣的質量和消耗的鐵的物質的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  (    ) 
          A．2.4g金屬鎂所含質子數(shù)目為0.2NA
          B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
          C．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
          D．17gNH3所含電子數(shù)目為10 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
          （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
          （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、 __________________。20g NaOH固體溶解 后配制成100mL溶液，其溶質物質的量為        ，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為              。 
          （3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有        （填代號）: ①
          ②  定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出   
          ②轉移溶液前，容量瓶中含有少量 水
          ③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          ④定容時，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ① 0.4mol NaCl的質量為       g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為       。
          ②在標準狀況下，44.8L NH3的物質的量為         ，與        克H2S的物質的量相等。 
          ③1.5mol SO2與       　g SO3含有相同質量的氧元素。等質量的CO與CO2含氧元素質量比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(     )
          A．將0.1mol CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質的量濃度為1 mol?L?1
          B．一定體積的濃硫酸(其中含0.2mol H2SO4)與足量的銅共熱反應,生成SO2氣體0.1mol 
          C．將34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相對質量為342]，取出10 mL該溶液中Al3+濃度為1 mol?L?1
          D．KCl溶液的密度為1.174 g·cm?3，物質的量濃度為4.0 mol?L?1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl―物質的量濃度為
          A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為(  )
          A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示 。
           
          回答下列問題：
          ①混合物中NaOH質量為         ；   ②混合物中AlCl3的物質的量為         ；
          ③混合物中MgCl2的物質的量為         ；④P點所示的鹽酸體積為              。
          

			
          

			
          
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