【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：
（1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式__________。
（2）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是_______________。
（3）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_______。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，主要使用的玻璃儀器是_________。（答儀器的名稱）
【答案】 CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O 催化作用，吸水作用 中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯 倒吸 分液漏斗
【解析】（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；（4）乙醇和乙酸均與水互溶，導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；（5）乙酸乙酯不溶于水，若要把制得的乙酸乙酯分離出來需要分液，主要使用的玻璃儀器是分液漏斗。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物。它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進行酯化反應(yīng)制得的。其反應(yīng)原理如下：
為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥。有關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下表：
名稱 | 式量 | 性質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點／℃ | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | |||||
水楊酸 | 138 | 白色結(jié)晶粉末、無臭 | 157～159 | 211 | 溶 | 易溶 | 易溶 |
醋酸酐 | 102 | 無色液體、易燃、有醋酸味 | -73.1 | 138.6 | 易溶 | 溶 | 易溶 |
乙酸水楊酸 | 180 | 白色針狀結(jié)晶 | 135 | 321.4 | 冰水微溶、熱水可溶 | 易溶 | 微溶 |
制取阿司匹林的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)濃磷酸的作用是__________。步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在________℃。
(2)向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。
(3)驗證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是_________________
(4)精制后乙酰水楊酸的質(zhì)量為8.91 g，則其產(chǎn)率為______，造成產(chǎn)率低的原因可能有__________（任寫一點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學研究的重點和前沿。
(l）過波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。
(2）過渡元素能形成簡單化合物，還能形成多種配位化合物
① 通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無”）顏色。
② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式____，若其中兩個CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是_____, NO2-的空間構(gòu)型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。
③ 從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低___________。
（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：
① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。
② 原子坐標參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對位置的指標，若A的原子坐標參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標參數(shù)為_________。
③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC—COOH)也稱草酸，是一重要的化工原料和化工產(chǎn)品。利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如下：
已知上述框圖中有機物B的相對分子質(zhì)量比有機物A的相對分子質(zhì)量大79。
請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。D的名稱_________________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型是________________；C生成D的反應(yīng)類型是_________________。
(3)寫出有關(guān)的化學方程式：
B→C：______________________________________。
E→F：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是( )
A. Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O
B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)
C. Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素
D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化學鍵類型有________________
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：______；寫出C與A形成的18e－化合物的結(jié)構(gòu)式_____________；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：________________________________________
（4）寫出題中生成M的化學方程式_________________________________
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【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對分子質(zhì)量都為88，則A和B形成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）
A. 16種B. 24種
C. 32種D. 40種
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【題目】鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價未變；
③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學方程式____________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表。
溫度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：溫度過高時，WO2(s)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
則在700℃時，WO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學方程式為_____________。
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如右圖，則T1時Ksp(CaWO4) =________。
在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2，該陽極反應(yīng)式為____________。
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