Question

已知：X是一種常見(jiàn)無(wú)色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無(wú)色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點(diǎn)燃能發(fā)出耀眼白光．請(qǐng)根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．（部分反應(yīng)物、生成物可能沒(méi)有標(biāo)出）

（1）請(qǐng)寫出C的電子式：

；請(qǐng)寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg₃N₂+6HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．
（2）已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E，請(qǐng)寫出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式

Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃?H₂O

．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強(qiáng)熱，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₃ N₂+3H₂

．保持溫度恒定，如經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為

50%

，D物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為

33.3%

．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NO₂ N₂O₄

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請(qǐng)描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化

先變深后變淺，但比最開(kāi)始的顏色要深

．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時(shí)刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分?jǐn)?shù)

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）．

Answer 1

分析：X是一種常見(jiàn)無(wú)色液體為H₂O，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無(wú)色氣體為O₂、N₂，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點(diǎn)燃能發(fā)出耀眼白光說(shuō)明為Mg，AB反應(yīng)生成的C能與X反應(yīng)，說(shuō)明A為N₂；C為Mg₃N₂；Mg₃N₂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂；D和氯化氫反應(yīng)可以生成E，說(shuō)明D為NH₃，F(xiàn)為Mg（OH）₂，E為NH₄Cl，J為MgCl₂，D（NH₃）和Y反應(yīng)生成A（N₂）或G，A（N₂）和氧氣反應(yīng)生成G（NO），和氧氣反應(yīng)生成H（NO₂），所以依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷K為HNO₃；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷回答問(wèn)題；

解答：解：（1）推斷出的C為氮化鎂Mg₃N₂，電子式為：；與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl
故答案為：；Mg₃N₂+6HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
（2）E（NH₄Cl）和F（Mg（OH）₂）在水溶液中反應(yīng)生成J（MgCl₂）的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃?H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃?H₂O；
（3）鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D（NH₃），加強(qiáng)熱可以反應(yīng)最后達(dá)到平衡：2NH₃ N₂+3H₂；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍；根據(jù)平衡計(jì)算氨氣的轉(zhuǎn)化率：2NH₃ N₂+3H₂，假設(shè)氨氣消耗量為x
           2NH₃ N₂+3H₂
起始量      2mol        0     0
變化量      x          0.5mol 1.5mol
平衡量     2-x         0.5mol 1.5mol
壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，即物質(zhì)的量是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍：2-x+0.5mol+1.5mol=2mol×1.5，x=1，所以氨氣轉(zhuǎn)化率為50%；氨氣的體積分?jǐn)?shù)=

2-1

2-1+0.5+1.5

×100%=33.3%
故答案為：50%； 33.3%
（4）H（NO₂）可以與L相互轉(zhuǎn)化二氧化氮聚合為四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂  N₂O₄； 立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，體積縮小濃度增大，顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，現(xiàn)象為：先變深后變淺，但比最開(kāi)始的顏色要深；
故答案為：2NO₂ N₂O₄；  先變深后變淺，但比最開(kāi)始的顏色要深；
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H（NO₂）建立平衡，某時(shí)刻再向容器中充入一定量H（NO₂），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，NO₂的體積減小，故答案為：減小

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)性質(zhì)特征的運(yùn)用，電子式的書(shū)寫，化學(xué)方程式的書(shū)寫原則，化學(xué)平衡的計(jì)算判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析，題目綜合性強(qiáng)，需要知識(shí)的熟練掌握．