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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
          ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　
          ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
          ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
          ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O　
          ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①表示Fe和可溶性銅鹽的反應；
          ②表示Ba（OH）2和H2SO4的反應；
          ③表示氯氣和水的反應；
          ④表示可溶性碳酸鹽和強酸的反應；
          ⑤表示可溶性銀鹽和可溶性氯化物的反應．
          解答：解：①表示Fe和可溶性銅鹽的反應，可以是CuCl2、CuSO4等，故①錯誤；
          ②只能表示Ba（OH）2和H2SO4的一個化學反應，故②正確；
          ③只能表示氯氣和水的一個化學反應，故③正確；
          ④表示可溶性碳酸鹽和強酸的反應，對應的化學反應都多種，故④錯誤；
          ⑤示可溶性銀鹽和可溶性氯化物的反應，對應的化學反應都多種，故⑤錯誤．
          故選：B．
          點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度大不大，注意把握化學方程式與離子方程式的區(qū)別，化學方程式只表示一個反應，而離子方程式可表示一類反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：?
          試回答下列問題：
          （1）上述反應中，A為：
          FeSO4
          FeSO4
          （寫化學式，下同），C為：
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ．
          （2）配平下列離子方程式：?

          （3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.42×1022個電子，則n=
          2
          2
          ，FeO
           
          n-
          4
          中鐵的化合價為
          +6
          +6
          ．
          （4）根據（2）、（3）推測FeO
           
          n-
          4
          能與下列哪些物質反應（只填序號）
          BC
          BC
          ．
          A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

          （1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
          1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
          硫氰化鉀溶液
          硫氰化鉀溶液
          （ 填試劑的名稱 ）
          ②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
          1
          1
          MnO4-+
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+═
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ③稱量上述含鐵元素質量分數為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
          ．
          （2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式）
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          ，琥珀酸亞鐵的化學式為
          FeC4H4O4
          FeC4H4O4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據要求，做以下有關離子反應的題目
          （一）從①Ba（OH）2�、贖2SO4�、踆n　④CuSO4
          ⑤CaCO3�、轍NO3�、逳aOH中選出合適的物質，實現下列各題要求的反應．
          �。x出合適的物質并寫出化學反應的離子方程式．
          （1）實驗室制取CO2的反應：
          ⑤⑥
          ⑤⑥
          ，
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）實驗室制取H2的反應：
          ②③
          ②③
          ，
          Zn+2H+═H2↑+Zn2+
          Zn+2H+═H2↑+Zn2+
          ．
          ⅱ．選出合適的物質并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
          （3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
          ④⑦
          ④⑦
          ，
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
          ；
          （4）H++OH-═H2O
          ⑥⑦
          ⑥⑦
          ，
          HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
          HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
          ；
          （二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應，有以下現象：
          ①加入A時，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
          判斷A、B、C溶液中溶質分別為：A
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，B：
          HCl
          HCl
          ，C：
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①
          固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
          固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
          ，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
          分子間的平均距離
          分子間的平均距離
          ．
          （2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

          2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④
          0.6mol
          0.6mol

          （3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
          酸式或含氧酸
          酸式或含氧酸
          鹽．
          （4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
          堿性
          堿性
          性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O

          （5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
          6H2O+6e-=3H2+6OH-
          6H2O+6e-=3H2+6OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co3+分離的目的．生產上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
          NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
          （1）請完成以上化學方程式：
           
          ，
           
          ．并回答實際生產上采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算的理由：
           
          ．
          （2）配平下列離子方程式，并回答問題：
           
          Fe（OH）3+
           
          ClO-+
           
          OH-→
           
          FeO4n-+
           
          Cl-+
           
          H20?
          （3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n=
           
          ．
          （4）根據上述（2 ），（3）題推測FeO4n-能與下列哪些物質反應（只填序號）
           
          ．
          A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?
          

			
          

			
          
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