【題目】已知可逆反應(yīng)：A(S)+B(g)
C(g)+ D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，改變單一條件，下列說法正確的是()
A. 恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定升高
B. 反應(yīng)速率再次滿足υC：υD=1：1時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰�，正反�?yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
【答案】C
【解析】
A.恒溫環(huán)境下加壓，平衡逆向移動(dòng)，由于A為固體，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定升高，故A錯(cuò)誤；
B.任何情況下，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即υC：υD=1：1，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.恒溫恒容下，物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；
D.增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。
（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。
A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度
C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水
（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為________________________________________
時(shí)間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑 | a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色 | a 點(diǎn)電極反應(yīng)為①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | b 點(diǎn)電極反應(yīng)為③___________________ |
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。
（4）設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。
（5）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進(jìn)行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸，則“一級(jí)還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲，則“二級(jí)還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109�；卮鹣铝袉栴}：
(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。
②判斷滴定終點(diǎn)的方法是：________。
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 (℃) | 催化劑用量 (g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> a．實(shí)驗(yàn)1和2探究 | |
體積(mL) | 濃度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
④寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________；
⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol
D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個(gè)碳原子在同一直線上
C. 有5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 有6個(gè)碳原子在同一直線上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：
已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子
II．
III．
IV．R1CHO+R2NH2
R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反應(yīng)類型是_________，C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。
(2)下列說法正確的是______。
A．B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子
B．J可與Na2CO3溶液反應(yīng)，1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)
(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和A作為原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____________________________。
(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；
③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價(jià)陽離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。
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