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          摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵。通過(guò)已有的知識(shí)，試判斷下列兩組物質(zhì)的摩爾熵的大小順序：
          　⑴相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。
          ⑵氣態(tài)苯、液態(tài)苯、故態(tài)苯。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）。⑵S(氣態(tài)苯)>S(液態(tài)苯)>S(氣態(tài)苯)。
          一般來(lái)講，對(duì)類(lèi)似結(jié)構(gòu)的分子，分子量越大，熵值越大，其摩爾熵也就越大，即：S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）。而對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，不同的聚集狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)，即：S(氣態(tài)苯)>S(液態(tài)苯)>S(氣態(tài)苯)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
          C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（  ）
          A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程
          B．需要加熱才能夠進(jìn)行肯定不是自發(fā)過(guò)程
          C．同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同的條件下都有自發(fā)反應(yīng)的可能
          D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進(jìn)行
          B．某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么低溫條件也不能自發(fā)進(jìn)行
          C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
          D．溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的使（   ）
          A．NaOH與HCl 反應(yīng)B．CO與O2點(diǎn)燃
          C．Ba（OH）2·8H2O與NH4NO3反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律（　�。�
          A．可逆反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氣體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題．
          I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
          C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
          則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
          Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______（填序號(hào)）．
          A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
          C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
          若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)．
          負(fù)極：______，
          正極：______．
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

          已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：
          NH4Cl+2HCl
          通電
          .
          .
          NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)．
          ①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______．
          ②在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)（或離子）是______．
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號(hào)）
          A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
          ④在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
          B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol-1的含義不同
          C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
          D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作能使H2O的電離平衡向逆方向移動(dòng)，且溶液呈堿性的是 
          A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4
          C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO
          

			
          

			
          
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