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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
          (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
          (2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)
          (3)已知t℃時,Kw=1×1012 , 則t℃(填“>”“<”或“=”)25℃;在t℃時溶液呈中性的pH=

          【答案】
          (1)④②③①
          (2)⑥④⑤⑦
          (3)>;6
          【解析】解:(1)酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,等濃度的這幾種溶液中,NH4Cl促進水電離,H2SO4中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,所以①.②.③.④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①,所以答案是:④②③①;(2)化學式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質中,醋酸根離子促進銨根離子水解,氫離子抑制銨根離子水解,一水合氨是弱電解質,其電離程度較小,所以等濃度的這幾種溶液中,銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦,所以答案是:⑥④⑤⑦;(3)水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,水的離子積常數(shù)增大,該溫度下水的離子積常數(shù)大于25℃時,所以該溫度高于25℃;中性溶液中c(H+)=c(OH),該溫度下c(H+)= ,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg106=6,所以答案是:>;6.
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識,掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

          練習冊系列答案
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          A.通入O2的電極反應式為:O2+4e+2H2O═4OH
          B.電池內部H+由正極滲過交換膜向負極移動
          C.甲醇在正極發(fā)生反應,電流經過外電路流向負極
          D.注入CH3OH的電極反應式為:CH3OH+H2O﹣6e═CO2+6H+

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          【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關于該裝置的說法正確的是

          A. 外電路的電流方向為X外電路Y

          B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

          C. X 極上發(fā)生的是還原反應,Y 極上發(fā)生的是氧化反應

          D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

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          【題目】常溫下時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.7×105

          K1=4.3×107
          K2=5.6×1011

          3.0×108

          請回答下列問題:
          (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為
          (2)同濃度的CH3COO、HCO 、CO 、ClO結合H+的能力由強到弱的順序為
          (3)同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為

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          【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產生氯化氫.工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2 , 以提高效益,減少污染.反應為:O2+4HCl 2Cl2+2H2O
          完成下列填空:
          (1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖1所示,則正反應是反應(填“吸熱”或者“放熱”).
          (2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1 , 在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線,并簡要說明理由:
          (3)該反應在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內n(Cl2)=7.2×103mol,則此時容器中的n(HCl)=mol.
          (4)對該反應達到平衡后,以下分析正確的是(選填編號).a.增加n(HCl),對正反應的反應速率影響更大
          b.體積不變加入稀有氣體,對正反應的反應速率影響更大
          c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應的反應速率影響更大
          d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應的速率影響更大
          (5)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應的熱化學方程式(用離子符號表示);若有1.5molB發(fā)生反應,轉移電子mol.

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          (1)該反應在min時達到化學平衡狀態(tài).
          (2)該反應的化學方程式是
          (3)從開始到2min,Z的平均反應速率是

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          【題目】有關氧化還原反應實質的說法中正確的是(

          A.是否有元素化合價的變化 B.是否有氧元素的參加

          C.是否有電子的轉移 D.是否有新物質生成

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