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          【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
          A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
          B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
          C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
          B．56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng)，氯原子得到的電子數(shù)為3NA
          C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
          D．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
          溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
          溶液的密度/g·cm-3
          硫酸
          c1
          ρ1
          氨水
          c2
          ρ2
          （1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
          （2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1．
          （3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
          【資料卡片】：
          I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：
          請(qǐng)回答問題：
          （1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；
          （2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：_________________；
          （3）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行，原因是________________；
          （4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；
          （5）操作A的名稱是______________，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；
          （6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進(jìn)行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號(hào)）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          II、純度測(cè)定：興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），測(cè)定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下：
          ① 連接儀器并檢查好氣密性
          ② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
          ③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
          ④ 待裝置A中_____________時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；
          ⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
          ⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：④ __________；
          （8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；
          （9）量筒中，加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：______________；
          （10）實(shí)驗(yàn)中，______________，則開始收集氣體；
          A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)
          B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
          C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
          （11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿____________視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。
          （12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]
          （13）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，理由是_________________（任寫一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）X的值等于__________；
          （2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          （3）生成D的反應(yīng)速率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
          B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
          C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
          D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：
          （1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中
          ①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；
          ②常用于自來水消毒的是實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式_____________________。
          （2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
          ①其中屬于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。
          ②光導(dǎo)纖維的主要成分與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          （3）在濃（稀）硝酸、濃（稀）硫酸中：
          ①常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。
          ②見光易分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________。
          （4）在H2O2、NH3、HCl中：
          ①被稱作綠色氧化劑，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          ②可用于制氮肥、純堿，加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是
          A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是( )
          A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
          B．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
          D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
          

			
          

			
          
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