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          【題目】下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是
          A. 酸性溶液中：、、、
          B. 遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、
          C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、
          D. 透明溶液中：、、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；
          B.該溶液中存在大量氫氧根離子，Cl2、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，Cl2與氫氧根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；
          C.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCO3能與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，CH3COO與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，在溶液中一定不能大量共存，故C不符合題意；
          D.鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，鐵離子和碳酸氫根會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解而生成難溶物氫氧化鐵和二氧化碳，氫氧根和碳酸氫根會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D不符合題意，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
          A. a g B.  g
          C.  g D.  g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)的探究，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置。
          （1）為探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。
          ①裝置B中試劑的名稱(chēng)是________。
          ②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認(rèn)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
          （2）為了制取無(wú)水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。
          ①此時(shí)C、D中依次加入的試劑分別是________。
          ②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】植物在冬季來(lái)臨過(guò)程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 冬季來(lái)臨過(guò)程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
          B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)
          C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降
          D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機(jī)物的消耗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          x
          y
          w
          n(起始)／mol
          2
          l
          0
          n(平衡)／mol
          l
          0.5
          1.5
          A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0
          C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過(guò)程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過(guò)程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。
          （3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______________，過(guò)程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣恰好完全反應(yīng)生成二種含氯鹽:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是
          A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
          反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
          (1)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：___________________________。
          (2)反應(yīng)I在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間 濃度
          c(NH3)/mol/Ll
          c((O2)/mol/L
          c(NO)/ mol/L
          第 0 min
          0.8
          1.6
          0
          第 2 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第 3 niin
          0.3
          0.975
          0.5
          第4 min
          0.7
          1.475
          0.1
          ①反應(yīng)從開(kāi)始到第2min時(shí)，v(H2O)=__________________。
          ②在第3min時(shí)，改變的反應(yīng)條件可能是_________(填選項(xiàng)字母)。
          A.使用催化劑 B.臧小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增加O2的濃度
          ③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)字母)。
          A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化
          B.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNO的同時(shí)消耗nmolNH3
          C.百分含量w(NH3)=w(NO)
          D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
          (3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應(yīng)II。保持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(N2)與溫度的關(guān)系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
          ②圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
          (4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時(shí)，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)，你認(rèn)為不可行的是（ ）
          A. 用氯苯合成環(huán)己烯：
          B. 用甲苯合成苯甲醇：
          C. 用乙烯合成乙酸：
          D. 用乙烯合成乙二醇：
          

			
          

			
          
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