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          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應(yīng)速率的是
          A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強(qiáng)增大
          C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入氣體He
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.C為固體，反應(yīng)快慢與接觸面積有關(guān)，改變其用量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
          B.體積不變，充入H2O(g)，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
          C.體積不變時(shí)充入He，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
          D.壓強(qiáng)不變時(shí)充入He，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請(qǐng)回答下列問題：
          [查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]
          （1）儀器a的名稱_________。
          （2）裝置D和F的作用是_________。
          （3）加熱時(shí)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_____，當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化，該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：_____。
          （5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號(hào)）。
          a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀 
          b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
          c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
          （6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是
          A. 濃硫酸---純凈物 B. O3---單質(zhì)
          C. 氯化銀---含氧酸鹽 D. 碳酸鈣---氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是
          A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－
          C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
          A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
          C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）常溫時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。
          （二）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。
          （1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。
          （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為______。
          A．<1  B．4左右 C．>6
          （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，_____ (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。
          （4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除加入酸外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
          （5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          CuS
          Ksp
          6.3×1018
          2.5×1013
          1.3×1036
          物質(zhì)[]
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          3.4×1028
          6.4×1053
          1.6×1024
          某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。
          A．NaOH  B．FeS  C．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的是
          A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
          B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
          C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
          D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價(jià)鍵相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是
          ①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品
          A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨
          C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為
          （2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
          生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。
          （1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有___________________。
          （2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：
          ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
          ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。
          計(jì)算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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