【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應(yīng)速率的是
A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體He
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：
[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]
（1）儀器a的名稱_________。
（2）裝置D和F的作用是_________。
（3）加熱時，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現(xiàn)象是_____，當(dāng)裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現(xiàn)象是：_____。
（5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。
a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標(biāo)準狀況）。
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是
A. 濃硫酸---純凈物 B. O3---單質(zhì)
C. 氯化銀---含氧酸鹽 D. 碳酸鈣---氧化物
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【題目】下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是
A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】（一）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。
（二）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為______。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，_____ (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除加入酸外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì) | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×1018 | 2.5×1013 | 1.3×1036 |
物質(zhì)[] | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×1028 | 6.4×1053 | 1.6×1024 |
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨
C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為
（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O
2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。
（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有___________________。
（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）。
計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。
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