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        1. 【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列條件能加快反應(yīng)速率的是

          A.增大C(s)的量B.體積不變,充入H2O(g)使壓強增大

          C.體積不變,充入He使壓強增大D.壓強不變,充入氣體He

          【答案】B

          【解析】

          A.C為固體,反應(yīng)快慢與接觸面積有關(guān),改變其用量不影響反應(yīng)速率,故A錯誤;

          B.體積不變,充入H2O(g),相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,可以加快反應(yīng)速率,故B正確;

          C.體積不變時充入He,與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C錯誤;

          D.壓強不變時充入He,容器體積變大,與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D錯誤。

          答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:

          [查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400500 ]

          1)儀器a的名稱_________。

          2)裝置DF的作用是_________

          3)加熱時,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          4)打開K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當(dāng)裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H、I ____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____

          5)關(guān)閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。

          aSO2BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀

          bBaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀

          cSO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

          6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標(biāo)準狀況)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于物質(zhì)的分類,正確的是

          A. 濃硫酸---純凈物 B. O3---單質(zhì)

          C. 氯化銀---含氧酸鹽 D. 碳酸鈣---氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列無色溶液中,離子可以大量共存的一組是

          A. H+ Na+ OH B. Na+ NO3 Cl

          C. K+ H+ HCO3 D. Cu2+ SO42- NO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )

          A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

          C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(一)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

          (二)金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。

          (1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。

          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為______。

          A.<1 B.4左右 C.>6

          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),_____ (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_______________________。

          (4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除加入酸外,還可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

          (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

          物質(zhì)

          FeS

          MnS

          CuS

          Ksp

          6.3×1018

          2.5×1013

          1.3×1036

          物質(zhì)[]

          PbS

          HgS

          ZnS

          Ksp

          3.4×1028

          6.4×1053

          1.6×1024

          某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。

          A.NaOH B.FeS C.Na2S

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),受熱易分解,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說法中不正確的是

          A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

          B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

          C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

          D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是

          ①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品

          A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨

          C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為

          (2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2

          生成物(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

          (1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變,提高x值的方法有___________________。

          (2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH___________(填增大”、“減小”、“不變”)。

          (3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:

          ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300 g。

          ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標(biāo)準溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11)。

          計算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。

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